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    【题目】下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
    A.10℃20mL 3mol/L的盐酸溶液
    B.20℃30mL 2mol/L的盐酸溶液
    C.20℃20mL 2mol/L的盐酸溶液
    D.20℃10mL 4mol/L的盐酸溶液

    【答案】D
    【解析】解：B、C、D的温度都是20℃，而A的温度为10℃，所以反应速率A的最慢； B、C、D中D的盐酸浓度最大，则最初反应速率最快，
    故选D．
    【考点精析】掌握反应速率的定量表示方法是解答本题的根本，需要知道反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．

    练习册系列答案
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    【题目】TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是

    A. TPE属于苯的同系物

    B. TPE能发生加成反应，但不能取代反应

    C. TPE与化合物互为同分异构体

    D. TPE的一氯代物有3种

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    【题目】用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为 （ ）

    A. 1mol/L B. 2mol/L C. 2.5mol/L D. 3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

    Ⅰ．[查阅资料]

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    （4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

    Ⅱ．[制备产品]实验装置如图所示(省略夹持装置)

    实验步骤：

    （1）按如图所示组装好装置后，应先_______________(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是____________________________；E中的试剂是__________(选填下列字母编号)。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    （2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为______________________。

    （3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

    Ⅲ．[探究与反思]

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)：

    取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）用I2的标准溶液测定产品的纯度

    取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。取10.00mL溶液。以________溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19.95

    17.10

    20.05

    滴定时，达到滴定终点的现象是___________________________________________。Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是_______________(用百分数表示，且保留1位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的学科，下列操作或发生事故时的处理方法正确的是

    A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。

    B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。

    C. 配置一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线。

    D. 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液。

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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃

    B. 分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体

    C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

    D. 异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g)＋O2(g)=S2(s)＋2H2O(l) ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. 电极a为电池的负极

    B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

    C. 若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能

    D. 若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是细胞中几种重要化合物的元素组成。下列相关叙述错误的是(　 　)

    A. 人体缺乏I元素，将会使甲状腺激素分泌增加

    B. 组成生物的蛋白质若含S等元素，这些元素一定位于R基团中

    C. 组成核糖和脱氧核糖的元素只有C、H、O

    D. 植物发育过程中，如果缺乏了Mg元素，植物的叶片呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系: ，把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。

    （1）向上述溶液中加入溶液，溶液呈__________色，因为_________。

    （2）向已加入溶液的1中再加入过量稀硫酸，则溶液呈__________色，因为__________。

    （3）向原溶液中加入溶液(已知为黄色沉淀)则平衡________，溶液颜色将________。

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