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    3．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（　　）
    A．MOH为一元强碱
    B．K点对应的溶液中：c（M+）+c（MOH）=c（A-）
    C．K点对应的溶液中：c（MOH）+c（OH-）-c （H+）=0.005 mol•L-1
    D．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

    分析 A．0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱；
    B．K点加入100mLMOH溶液，反应后溶质为等浓度的MA和MOH，根据物料守恒判断；
    C．根据物料守恒、电荷守恒判断溶液中c（MOH）+c（OH-）-c（H+）结果；
    D．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离．

    解答 解：A.0.01mol•L-1 HA溶液中pH=2，则HA是强酸，加入51mLMOH溶液恰好使溶液呈中性，说明碱为弱碱，故A错误；
    B．K点加入100mLMOH溶液，反应后溶质为等浓度的MA和MOH，根据物料守恒可得：c（M+）+c（MOH）=2c（A-），故B错误；
    C．在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知，c（MOH）+c（M+）=0.01mol•L-1，根据电荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），c（MOH）+c（OH-）-c（H+）=c（M+）-c（A-）+c（MOH）=0.01mol•L-1-0.005mol•L-1=0.005mol•L-1，故C正确；
    D．由图象可知，N点溶液呈中性，水电离的氢离子为10-7mol/l，K点溶液呈碱性，MOH电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于10-7mol/l，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了酸碱混合时的定性判断，题目难度中等，根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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    B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA
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