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    下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（  ）

    A.闻Cl2气味    B.除去Cl2中的HCl     C.干燥Cl2     D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述正确的是：

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热

    D．△H大于零的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：

    （1）A为：            ；C为：            ；E为：            。（写化学式）

    （2）写出E和H反应的化学方程式                                             。

    （3）写出下列反应的离子方程式：

    ①A＋D：                                             。

    ② B＋水：                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是

    A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解

    B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与2molH2发生加成反应

    C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团

    D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T＜X＜Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状态，且QT2＋与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。

       请回答下列问题（答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号）：

       ⑴ 写出QT2＋的电子式  ▲  、基态Z原子的核外电子排布式  ▲  。

    ⑵ Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有  ▲  等两种。

    ⑶ 化合物甲由T、X两元素组成，其晶胞如图1，甲的化学式为  ▲  。

    ⑷化合物乙的晶胞如图2，乙由E、Q两元素组成，硬度超过金刚石。

    ①乙的晶体类型为  ▲  ，其硬度超过金刚石的原因是  ▲  。

    ②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为  ▲  。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒， 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：

    4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。下列有关说法不正确的是(　 ) 

    A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2

    B．上述反应中氧化剂是CuI

    C．上述反应中Cu元素仅有一半被还原

    D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，现有一块重250g的印刷线路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液，一段时间后，取出干燥后称重218g，假设溶液体积不变，则下列说法正确的是（   ）

    A.在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色

    B.反应后溶液中c(Cl-)=6mol/L

    C.反应后溶液中加入铁屑不溶解

    D.反应后溶液中c(Cu2+): c(Fe2+)=1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是                                ，该反应的化学方程式为                               。

    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是                      。

    （3）操作a为                         、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3·6 H2O。

    （4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表：

           压强/ＫPa

    温度/℃

    0.1

    0.5

    1

    10

    400

    99.2%

    99.6%

    99.7%

    99.9%

    500

    93.5%

    96.9%

    97.8%

    99.3%

    600

    73.7%

    85.8%

    89.5%

    96.4%

    ①根据表中的数据判断该反应的正向属于          （填“放热”或“吸热”）反应，理由是                                                                 。

    ②在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是              

                                                               ；

    （5）计算每生产1万吨98％硫酸所需要含80% FeS2的           吨（假设反应过程中硫的利用率为90%，结果保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制  

       中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平

       ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正

       确的是

       A．④③⑥⑦⑤⑥    B．②⑥③⑦⑤⑥   　

       C．①③⑤⑦⑤⑥     D．②③⑥⑦⑤⑥

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