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    已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于 (　　)。

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

     

    　C

    【解析】　根据盖斯定律，将HCN与NaOH的反应设计为以下两步：

     

    则ΔH1＝ΔH2＋ΔH3即－12.1 kJ·mol－1

    ＝ΔH2＋(－57.3 kJ·mol－1)　ΔH2＝＋45.2 kJ·mol－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习四川配套训练 第11讲有机化学基础练习卷（解析版） 题型：填空题

    2012年8月，英国《每日邮报》报道制造太阳镜、婴儿奶瓶、太空杯和光盘的主要材料都是聚碳酸酯，聚碳酸酯在一定条件下可释放出有毒的双酚A()。聚碳酸酯不耐高温，100 ℃时释放出的双酚A是25 ℃时的50倍。双酚A进入人体后，会溶解在身体的血管里，导致致命性的血管疾病。请回答下列问题：

    Ⅰ.下列关于双酚A的说法不正确的是________(填序号)。

    A．利用聚碳酸酯制成的茶杯来泡茶时对人体无害

    B．双酚A的分子式是C15H16O2

    C．双酚A的核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3

    D．1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2

    Ⅱ.聚碳酸酯(简称PC)是分子链中含有碳酸酯基的高分子聚合物，其合成流程如下：

     

    (1)反应①②③④⑤中属于取代反应的有________。

    (2)有机物A的结构简式为_________________________________。

    (3) 按系统命名法的名称为________。

    (4)CH3CH=CH2与Cl2加成产物的同分异构体有________种(不含加成产物)。

    (5)反应⑥的另一产物为________。

    (6)写出反应⑤⑦的化学方程式：

    反应⑤_________________________________________________________。

    反应⑦________________________________________________________，

    该反应的反应类型为____________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题7电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是(双选)(　　)。

    A．相同温度下，中和pH＝1的盐酸和醋酸各20.0 mL，需要0.100 mol·L－1 NaOH溶液都是20.0 mL

    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡，c(Na＋)和c(CO32—)都增大

    C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp(AgCl)增大

    D．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题6化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列条件一定能使反应速率加快的是(　　)。

    ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③增大反应体系的压强　④不断分离出生成物　⑤加入MnO2

    A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题5化学反应与能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是(双选) (　　)。

     

    A．该反应是放热反应

    B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

    C．反应物的总键能大于生成物的总键能

    D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表列出了A～R十种元素在周期表中的位置：

    　　主族

    周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

    2ERF

    3ACDHIG

    4B

     

    请回答下列问题：

    (1)写出R单质分子的电子式________。

    (2)A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是________(填化学式)。

    (3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为________(用元素的离子符号表示)。

    (4)写出A的单质与水反应的化学方程式_____________________________。

    (5)X元素是A～R十种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7 g X在氧气里燃烧时，质量增加2.4 g。X的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应。X的元素符号是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题4物质结构与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　　)。

    A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键

    B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素

    C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

    D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题2常用化学计量--物质的量练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)。

    A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸

    B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA

    C．密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA

    D．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习 专题13化学实验综合应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO4·5H2O)并检验其纯度，限选试剂：3 mol·L－1H2SO4溶液、浓硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有关物质溶解度如下表(单位g/100 g H2O)：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    100

    CuSO4

    14.3

    20.7

    28.5

    40.0

    55.0

    75.4

    Cu(NO3)2

    81.8

    124.8

    163.1

    181.8

    207.8

    247.3

     

    (1)完成制取胆矾的实验方案。

    实验步骤

    预期现象

    步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，__________________

    _______________________

    步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，

    __________________________

    _______________________

    步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品

     

     

    (2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是___________。

    (3)若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO4·5H2O的质量分数为________(列出算式)。

     

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