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某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示(已知甲是一种盐).下列结论正确的是


  1. A.
    如果甲中含有S2-,则乙是硫磺沉淀
  2. B.
    如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3
  3. C.
    丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2
  4. D.
    甲中含有铁元素,可能显+2价或+3价
D
分析:甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙,乙为淡黄色沉淀,则乙为AgBr,丙与KSCN溶液反应呈血红色,则丙中一定含有Fe3+,但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液,具有强氧化性,则甲可能是溴化亚铁,也可能是溴化铁,据此解答.
解答:甲与硝酸银酸性溶液反应可得乙与丙,乙为淡黄色沉淀,则乙为AgBr,丙与KSCN溶液反应呈血红色,则丙中一定含有Fe3+,但甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液,具有强氧化性,则甲可能是溴化亚铁,也可能是溴化铁,
A.由上述分析可知,甲中含有Fe2+或Fe3+,硫化亚铁不溶,酸性很弱,不能发生反应,S2-与Fe3+不能存在,故A错误;
B.AgCl是白色沉淀,乙不可能是AgCl,故B错误;
C.丙中一定含有Fe3+,甲转化为乙和丙时的试剂书写酸性硝酸银溶液,具有强氧化性,则甲可能是溴化亚铁,也可能是溴化铁,故C错误;
D.甲可能是溴化亚铁,也可能是溴化铁,故D正确;
故选D.
点评:本题考查离子检验,元素化合物性质等,难度中等,注意掌握常见离子检验方法,注意酸性硝酸银溶液有强氧化性.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示(已知甲是一种盐).下列结论正确的是(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示(已知甲是一种盐).下列结论正确的是(  )

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A.如果甲中含有S2-,则乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2
D.甲中含有铁元素,可能显+2价或+3价

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁是人类必需的微量元素之一,它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧,医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁.请根据以下药品说明书回答问题:

硫酸亚铁片

硫酸亚铁片

本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%~110.0%。

【性状】 本品为糖衣片,除去糖衣后显淡蓝绿色。

【鉴别】 取本品,除去糖衣,研细,称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g),加稀盐酸1滴与水20 mL,振摇使硫酸亚铁溶解,过滤,滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。

【规格】 0.3 g

【贮藏】 密封,在干燥处保存。

 (1)药片上的糖衣可以起________的作用,鉴定时溶解加盐酸的目的是____________

     ____________________________________.

(2)某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升,配制时需要的仪器除托盘天平外,还需要的仪器有________、________、________、________、  ________。

②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中,高锰酸钾溶液放在_____(填仪器)中,滴定终点时溶液的颜色为________色。

(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案:

①过滤时用到的玻璃仪器有______________________。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量,其过程中所需的基本操作有________(按操作的顺序填写)。

A.过滤  B.洗涤      C.萃取      D.分液      E.冷却      F.灼烧

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科目:高中化学 来源:2013年高考化学备考复习卷C12:常见元素及其应用(解析版) 题型:选择题

某研究小组鉴别甲的过程与现象如图所示(已知甲是一种盐).下列结论正确的是( )

A.如果甲中含有S2-,则乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2
D.甲中含有铁元素,可能显+2价或+3价

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