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    向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（　　）
    A、能反应，但不产生气体B、铜粉完全溶解C、实验过程中溶液会变色D、铜粉不会溶解
    分析：向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，首先发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，如果H+和NO3-过量，再与二价铁离子反应；
    解答：解：向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，首先发生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，如果H+和NO3-过量，再与二价铁离子反应；
    A、由3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可知，能反应，且产生气体NO，故A错误；
    B、由于不知道铜粉与H+和NO3-关系，所以不能确定铜粉是否完全反应，故B错误；
    C、由于生成了Cu2+，溶液变蓝色，故C正确；
    D、由3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可知，铜粉会溶解，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了硝酸性质等，难度中等，注意在混酸中硝酸全起氧化剂作用，根据题目信息判断发生的反应是解题关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：
    （1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是______（填编号）
    a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物为Cu、Fe
    c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+，不溶物为Cu、Al
    （2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液中（忽略溶液体积的变化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为______．
    （3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为______．
    （4）Li-Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li+导电固体作为电解质，在工作过程中Li+的物质的量保持不变，其正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，则电池的负极反应式为______．充电时，阳极发生反应的物质是______．用该电池作电源，组成如图所示装置（a、b、c、d均为石墨电极）．电解后向甲中加入适量的______（填物质化学式），可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为______．

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    科目：高中化学 来源：山东省模拟题 题型：填空题

    Fe、Cu、Al是常见的金属元素，按要求回答下列问题：
    （1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分 反应后，下列情况可能出现的是________(填编号)
    a．溶液中有Cu2+ 、Fe2+ 、Al3+ ，不溶物为Cu
    b．溶液中有Fe2+ 、Al3+ ，不溶物为Cu、Fe
    c．溶液中有Fe3+ 、Al3+ ，不溶物为Cu
    d．溶液中有Fe2+ ，不溶物为Cu、Al
    （2）将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1L 一定物质的量浓度的硝酸中，完全溶解，测得溶液 中(忽略溶液体积的变化) c（H+）=0.5mol/L， c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，则混合物中铁的质量为_________。
    （3）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜，该反应的离子方程式为_________。
    （4）Li－Al/FeS是一种可充电电池，电池中用含Li＋导电固体作为电解质，在工作过程中Li+的物质的量保持不变,其正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe，则电池的负极反应式为__________。充电时，阳极发生反应的物质是________。用该电池作电源，组成如图所示装置(a、b、c、d均为石墨电极)。
    电解后向甲中加入适量的________(填物质化学式)，可以使溶液恢复到原来状态，当500mL乙溶液的pH为13时，在b极上生成物质的质量为_________。 

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