Question

（05年上海卷）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂ + Na₂CO₃ → NaNO₃ + NaNO₃ + CO₂↑   ①

NO + NO₂ + Na₂CO₃ → 2NaNO₂ + CO₂↑      ②

（1）根据反应①，每产生22.4L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加                       g。

（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？

 

 （3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44g。

① 计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比。

② 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？（0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2g/100g水）

 

Answer 1

答案：

（1）48
（2）m(Na₂CO₃?10H₂O) ＝ 572g
（3）①2NO₂＋Na₂CO₃→NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑△m＝48g
NO＋NO₂＋Na₂CO₃→2NaNO₂＋CO₂↑△m＝32g
设由NO₂与纯碱反应产生的CO₂为amol    由NO和NO₂与纯碱反应产生的CO₂为bmol

n(NaNO₂)n(NaNO₃) ＝ 53
②设生成的n(NaNO₂)为5x mol，n(NaNO₃)为3x mol
据Na^＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO₂)＝172.5g，m(H₂O)_余＝1000×78.8%-688＝100g
析出：m(NaNO₂)_(最大)＝172.5－71.2＝101.3g