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    【题目】下列有关Cl2性质的说法错误的是

    A. 是无色无味的气体

    B. 不能使干燥的有色布条褪色

    C. 与石灰乳反应可制得漂白粉

    D. 通入海水提取食盐后的母液中，可将Br—氧化成Br2

    【答案】A

    【解析】

    A．氯气是黄绿色的气体，故A错误；B．次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故B正确；C．氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，得漂白粉，故C正确；A．氯气的非金属性比Br2强，能将Br—氧化成Br2，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
    A.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
    B.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
    C.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
    D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区（沸点77K）的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O（临界温度93K）,推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。

    （1）汞位于第六周期，且与锌同族，写出Hg的最外层电子排布式________。

    （2）Ge元素属于_____（从下列选项中选择）

    A.s区 B.类金属 C.非金属 D.过渡金属 E.准金属

    （3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是________

    （4）NH3也常作制冷剂，其分子构型是______，NH3的沸点（239.6℃）高于N2沸点的主要原因是_____

    （5）图示材料的理想化学式（无空位时）为_____，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为___

    （6）金属铜为立方晶胞，空间利用率为74%，晶胞边长为a cm，铜的相对原子质量为63.5，阿伏伽德罗常数为NA。则金属铜的晶体密度ρ=_____g/cm3（只含一个系数，用a、NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol·L﹣1一元酸HA与等浓度KOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

    A．该混合溶液pH=7.0

    B．原HA溶液中：c(HA)＞c(H+)＞c(A﹣)

    C．图中X表示HA，Y表示OH﹣，Z表示H+

    D．混合溶液中：c(X)+x(A﹣)=c(K+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在研究弱电解质的电离、盐类的水解和溶液中离子浓度大小比较中，某师生共同做了这样一个实验：常温下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加过程中不断用pH计测量混合溶液的pH，绘出pH—V（NaOH）图像，如图所示。请分析：

    （1）在滴加NaOH溶液至过量过程中的溶液中溶质的变化情况，a、b、c、d各点的溶质各是什么？

    （2）CH3COOH与NaOH恰好完全反应的点在图像中的位置在 区域内。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可验证CH3COOH为 （填：弱酸或强酸）此时共滴加V（NaOH）= mL。

    （3）若将此实验改为中和滴定实验应用 作为指示剂。

    （4）随着NaOH的加入，水的电离受到一定的影响，当水的电离达到最大时溶液中的溶质为 。

    （5）当测得pH为7时共用去V(NaOH)=VmL，请用V的表达式表示此时CH3COOH的电离平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：

    已知：

    ①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。

    ②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。

    ③常温下钨酸难溶于水。

    （1）钨酸盐（FeWO4、MnWO4）中钨元素的化合价为____，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式__________。

    （2）上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的杂质阴离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为____，滤渣Ⅱ的主要成分是____。

    （3）已知氢氧化钙和钨酸钙（CaWO4）都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：

    ①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1时Ksp（CaWO4）=____。

    ②将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3，该物质中存在的化学键有离子键、

    _____和_____；含有的Fe3+的核外电子排布式为______。

    （2）KCN可被H2O2氧化为KOCN

    ①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。

    ②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。

    （3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______。

    （4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。（保留四位有效数字。已知=1.141， =1.732.）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

    B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

    C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

    2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

    D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

    B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

    D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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