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    17．向盛有100mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol•L-1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol•L-1的氢氧化钠溶液（　　）
    A．100mLB．40mLC．25mLD．20mL

    分析 硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢离子物质的量不变，过滤后向滤液中加入NaOH中和酸，盐酸和氢氧化钠中和时二者以1：1反应，据此计算氢氧化钠体积．

    解答 解：硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，氢离子物质的量不变，过滤后向滤液中加入NaOH中和酸，盐酸和氢氧化钠中和时二者以1：1反应，则V（NaOH）=$\frac{0.5mol/L×2×0.1L}{2.5mol/L}$=40mL，故选B．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确整个过程中反应实质是解本题关键，注意：稀硫酸反应过程中氢离子物质的量与氯化钡物质的量多少无关，为易错点．

    练习册系列答案
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    7．已知氨水的密度随浓度的减小而增大，现将50g浓度为cmol•L-1，密度为ρg•cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol•L-1，则加入水的体积为（　　）
    A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL

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    8．一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的哪些量变，哪些量不变？
    ①物质的量 ②质量 ③摩尔质量 ④式量 ⑤粒子个数 ⑥体积 ⑦密度．

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    5．今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入了多少克CO2？

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    12．将盛有N2和NO2混合气体的试管（试管容积为VL）倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为aL．
    请回答下列问题：
    （1）写出该混合气体 倒立于水中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
    （2）若a=$\frac{1}{2}$V，则原混合气体中N2与NO2的体积之比为1：3；
    （3）向aL气体中缓慢通入O2至试管中刚好只有一种气体时，停止通入O2，则试管中最终剩余的气体为N2，其体积为（1.5a-0.5V）L，该过程中总反应的化学方程式为4NO+3O2+2H2O═4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知A是黑色粉末，有磁性，B也是黑色粉末，能被磁铁吸引，A，B之间存在下列转化关系

    试回答下列问题
    （1）写出A，B的化学式：AFe3O4，BFe．
    （2）写出①反应的化学方程式：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，指出反应类型置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质物质的量之比为3：8，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（　　）
    A．8：11B．3：5C．1：2D．18：8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体．它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水（1：100）同时反应生成次氯酸溶液．制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（还生成HgO•HgCl2）．装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去．
    部分物质的有关物理数据如下：?
    化学式熔点（单位：℃）沸点（单位：℃）
    N2-209.86-195.8
    O2-218.4-183
    CO2-57/
    NH3-77.3-33.35
    Cl2-101-34.6
    试回答：?
    （1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （2）B中盛有液体c是饱和饱和NaCl溶液，C中的液体d是浓硫酸．?
    （3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是液态空气 （在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择）．在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的液氯．
    （4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无橡胶管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而爆炸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在标况下，一个装满Cl2的容器质量为74.6克；若装满N2则重为66克，那么此容器的容积为（　　）
    A．22.4升B．44.8升C．11.2升D．4.48升

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