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    某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是

    A．实验①③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②③均未发生氧化还原反应

    C．实验②③均为放热反应 D．实验①②所涉及的物质均为电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则：

    （1）该气体的物质的量为 mol.

    （2）该气体中所含的原子总数为 个．

    （3）该气体在标准状况下的体积为 L.

    （4）该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为 ．

    （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol·L－1.

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年福建省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是

    阳极

    阴极

    溶液甲

    物质乙

    A.Pt

    Pt

    NaOH

    NaOH固体

    B.铜

    铁

    CuSO4

    CuO

    C.石墨

    Pt

    NaCl

    盐酸

    D.Pt

    Pt

    H2SO4

    H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省新泰市高三上学期第一次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（ ）

    A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3— B．K＋、Na＋、I－、SO42—

    C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、、NO3— D．Na＋、Ba2＋、CO32—、SO42—

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省新泰市高三上学期第一次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应可用离子方程式“H++OH?=H2O” 表示的是

    A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

    C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高密市高三上学期10月统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫的化合物再生产和生活中有广泛的应用，其吸收和处理及相互转化具有广泛的意义

    （1）二氧化硫具有还原性，可以和许多氧化剂反应，二氧化硫气体通入硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，恰好生成铬钾钒[ KCr(SO4)2．12H2O]，写出反应的化学方程式反应中被还原的元素

    （2）过量二氧化硫通入硫化钠溶液可以看到黄色沉淀，产物还有一种盐，写出反应的离子方程式

    （3）在1L0．3mol/L的氢氧化钠溶液中，通入4．48L二氧化硫（标况）反应后得到的溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系： 任写一个

    （4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：

    ① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。

    ② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高密市高三上学期10月统考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的为

    选项
     

    物质（括号中为杂质）
     

    除杂试剂
     

    操作
     

    A
     

    碳酸钡（硫酸钡）
     

    饱和碳酸钠溶液
     

    搅拌、过滤
     

    B
     

    CO2（HCl）
     

    饱和碳酸钠溶液
     

    洗气
     

    C
     

    FeCl3（FeCl2）
     

    足量铁粉
     

    搅拌、过滤
     

    D
     

    HCl（Cl2）
     

    饱和食盐水
     

    洗气
     

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：

    化学式

    电离平衡常数

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

    （1）25 ℃时，等浓度的三种溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为__________________________。(填写序号)

    （2）25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______ ___。

    （3）现有浓度为0.02 mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c(Na+)＞c(CN-)，下列关系正确的是 。

    A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)

    C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L

    （4）浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_____________________。

    （5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小___________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东实验中学顺德学校高二上阶段质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是 （ ）

    A．增加碳单质的量（不计固体接触面积变化对反应速率的影响）

    B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

    C．将容器的体积缩小一半

    D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大

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