Question

【题目】常温下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.常温下，Ka(HA)约为10-5

B.P点溶液对应的pH=7

C.M点溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.N点溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

【答案】BC

【解析】

由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L，HA为弱酸，N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，则M点为HA和NaA的混合液，P点为NaA和NaOH混合液。

A. 由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L，则Ka(HA)= ≈=10-5，故A正确；

B. P点为NaA和NaOH混合液，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；

C.M点为HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)，故C错误；

D. N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，A-在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；

故选BC。