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    物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、NH4HCO3
    C、CH3COONH4
    D、NH4HSO4
    考点：影响盐类水解程度的主要因素
    专题：盐类的水解专题
    分析：根据铵根离子的浓度和水解的影响角度来分析，如果含有对铵根离子水解起促进作用的离子，则铵根离子水解程度增大，如果含有抑制铵根离子水解的离子，则铵根的水解程度减弱．
    解答： 解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABCD选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1：1；
    A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
    B、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
    C、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
    D、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；
    综上NH4+的浓度最大的是NH4HSO4．
    故选D．
    点评：本题考查学生离子的水解的影响因素、弱电解质的电离，注意把握影响盐的水解的因素，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（　　）
    A、在相同的条件下，2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
    B、H2（g）+
    1
    2
     O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
    C、氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生
    D、任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、H2A为二元强酸
    B、pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
    C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）
    D、Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除杂：NaOH（NaHCO3）方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表下列判断正确的是（　　）
    实验编号起始浓度（mol/L）反应后溶液的pH
    C（HA）C（NaOH）
    ①0.10.19
    ②x0.27
    A、实验①反应后的溶液中C（Na+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
    B、实验①反应后的溶液中C（OH-）=C（Na+）-C（A-）=
    KW
    1×10-9
    mol/L
    C、实验②反应后的溶液中C（A-）+C（HA）=0.1 mol/L
    D、实验②反应后的溶液中C（Na+）=C（A-）＞C（OH-）=C（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、CH4、NH3、H2O、三种分子的空间构型虽然不同，但中心原子的轨道杂化类型却相同
    B、苯乙烯（）分子中的所有原子，不可能在同一平面内
    C、质谱仪可以测定有机化合物的相对分子质量
    D、红外光谱可以反映有机化合物中化学键或者官能团的相关信息

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（　　）
    A、定容时俯视液面
    B、转移溶液前溶液未冷却至室温
    C、容量瓶未干燥
    D、未洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图表示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线．请按要求回答下列问题：
    （1）该反应正反应为
     
    热反应（填吸或放），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为
     
    ．
    （2）如果该反应的平衡常数K值变大，该反应
     
    （选填编号）．
    a．一定向逆反应方向移动      
    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向正反应方向移动      
    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：
     
    ．
    （4）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为
     
    g．
    物质电离平衡常数（25℃）
    C6H5OHKi=1.28×10-10
    H2CO3Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （5）已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如图所示请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式
     
    ，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL 1mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是（　　）
    A、升高温度
    B、将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl
    C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
    D、用锌粉代替锌粒

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