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    3．氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质．下列各物质融化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是（　　）
    A．硝酸钾和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．氯化钠和蔗糖

    分析 依据氮化硅的性质：超硬、耐磨、耐高温的物质，可知其属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键，据此解答．

    解答 解：A．硝酸钾为离子晶体，熔化时破坏的是离子键，故A不选；
    B．晶体硅和水晶（二氧化硅晶体），都是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故B选；
    C．冰和干冰都是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，故C不选；
    D．氯化钠为离子晶体，熔化时破坏的是离子键；蔗糖为分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，故D不选；
    故选：B．

    点评 本题考查了晶体的性质及类型的判断，根据晶体的构成微粒判断晶体类型即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有一不纯的白色固体氯化镁中含有少量氯化钠．化学兴趣小组的同学为了测定该固体氯化镁中氯化钠的质量分数．进行了以下实验：称量10g样品置于烧杯中，向其中加入90g水，搅拌，使其完全溶解为止．然后取该溶液一半，往其中滴加10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示．
    试计算：（计算结果保留小数后1位）
    （1）样品中氯化镁的质量；
    （2）当滴入10%的氢氧化钠溶液至A点时，所得溶液中氯化钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列为原电池装置的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．丙烷的分子结构可简写成键线式，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．用系统命名法命名有机物A，名称为2-甲基戊烷
    B．有机物A的一氯取代物有4种
    C．有机物A的分子式为C6H14
    D．B的结构可能有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．有如下合成路线，甲经二步转化为丙，下列叙述不正确的是（　　）
    A．丙中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
    B．反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
    C．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    D．反应（2）反应属于取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将下列物质进行分类（填序号）
    ①O2与O3 ②126C与136C ③白磷与红磷④冰与水 ⑤H2、D2、T2⑥乙醇与二甲醚⑦  和   
    （1）互为同位素的是②
    （2）互为同素异形体的是①③
    （3）互为同分异构体的是⑥⑦
    （4）属于同一化合物的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-1g[OH+]）与pH的变化关系如图所示，则
    （1）M点所示溶液导电能力弱（填“强”“弱”“等”“无法比较”）于Q点
    （2）N点所示溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）（填“＜”“＞”“=”“无法比较”）
    （3）M点水的电离程度=N点所示溶液中水的电离程度（填“＜”“＞”“=”“无法比较”）
    （4）Q点消耗NaOH溶液的体积＜醋酸溶液的体积（填“＜”“＞”“=”“无法比较”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，0.2mol•L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度所示，下列说法正确的是（　　）
    A．HA为强酸B．该混合溶液pH=7.0
    C．该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）D．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、I-等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
    实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；
    实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．
    （1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．
    实验①：含有I-；不含Fe3+；
    实验②：含有CO32-、Na+；不含SO32-和Ba2+；实验③：含有SO42-；
    （2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是Cl-．

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