Question

（14分）依据题目要求回答下列问题。

   （1）常温下，浓度均为0.lmol·L^-1的下列六种溶液的pH如下表：

       ①上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力最强的是         

       ②根据表中数据，浓度均为0.0lmol·L^-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是     （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是      （填编号）

      

       ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是      （填编号）

       ④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为                     。

   （2）已知常温下。又知常温下某CuSO₄溶液里

02 mol·L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，则应调整溶液pH大于____．

   （3）已知可逆反应是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

       ①写出该反应平衡常数的表达式：____               。

       ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的密度         （选填“增大”“减小”或“不变”）；当，混合气体平均相对分子质量为          。

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）①CO₃^2-（2分） ②D；C （2分）  ③D（2分）

       ④ Cl₂+HCO₃^-== CO₂+Cl^-+HClO （分步书写参照给分） （2分）

（2）  5（2分）

（3） ①c（CO₂）/c（CO） （2分） ②减小，33．3（2分）

【解析】（1）考察盐类水解应用。①根据“越弱越水解”知识点，不难得出CO₃^2-离子水解程度是最大的。②同理可以比较得到五种酸的强弱大小顺序应该是：CH₃COOH > H₂ CO₃ > HClO  > HCN  >  C₆H₅OH，稀释同样倍数条件下，酸性越小的酸变化越小。③D选项中不符合“强酸制弱酸”的原理。④氯水中生成的HCl和HClO，HCl会和HCO₃^-，而HClO不会和HCO₃^-，所有反应应该为Cl₂+HCO₃^-== CO₂+Cl^-+HClO

（2）考察沉淀溶解平衡的应用。K_sp[Cu(OH)₂]=c(Cu²⁺)·c(OH^－)²，当02 mol·L^-1，c(OH^－)=1×10^-9 mol·L^-1，则c(H^＋) =1×10^-5mol·L^-1，所有PH要大于5

（3）考察平衡常数和平衡移动的因素。①该平衡中FeO和Fe为固体，浓度为一定值，故K= c（CO₂）/c（CO）；②由温度和平衡常数K关系表可知反应是放热反应，升高温度平衡逆方向移动，混合气体的密度减小；当时，CO₂占气体体积分数1/3，CO占气体体积分数2/3，所以混合气体平均相对分子质量为33．3