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    下列有关物质性质的应用错误的是
    A．H2O2溶液有氧化性，可用于杀菌消毒
    B．氯化镁是一种电解质，可用于电解法制镁
    C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
    D．Na2SO4能使蛋白质发生变性，可用于提纯蛋白质
    D

    试题分析：A、H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，正确；B、氯化镁是离子化合物，电解熔融的氯化镁可制取镁，正确；C、氨气常温下是气体，所以液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度降低，可用作制冷剂，正确；D、Na2SO4能使蛋白质发生盐析，蛋白质沉淀析出，加水又溶解，所以可用于提纯蛋白质，错误，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关苏打和小苏打的叙述正确的是（　　）
    A．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应
    B．等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多
    C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀
    D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①
    B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
    C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
    A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝制餐具使用广泛，铝在空气中稳定存在的原因是
    A．能发生铝热反应B．铝的化学性质不活泼
    C．常温下铝不与氧气反应D．铝表面能形成致密的氧化膜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验和结论均正确的是
    选项
    		操作
    		解释或结论
    A
    		向某溶液中加入NaOH溶液，出现白色沉淀
    		溶液中一定含有Mg2+
    B
    		在饱和的SO2溶液中通入NO2气体，溶液的pH变小
    		SO2具有还原性
    C
    		某酸HX稀释100倍后，pH增加2
    		HX是强酸
    D
    		配制FeSO4溶液时，应加入过量铁粉和稀硫酸
    		溶液中不断产生FeSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （12分）碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。
    （1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和         。
    （2）MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中a、b、c、d的代数关系式为                 。
    （3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
    ①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物）。
    根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－): n(CO32－)（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有4种金属a、b、c、d，它们与浓HNO3反应时，只有a不反应；往这4种金属粉末的混合物中加入盐酸，其中b、c溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到c离子的沉淀，则这4种金属的活动性强弱的顺序可能是
    A．c > b > d > aB．b > a > d > cC．a > b > c > dD．d > c > b > a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是

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