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    （1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。试写出配平的化学方程式。

    （2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。

    （1）3Mn3O??4＋8Al9Mn＋4Al2O3

    （2）5CS2＋4KMnO4＋6H2SO4＝10S↓＋5CO2↑＋4MnSO4＋2K2SO4＋6H2O


    解析:

    CS2中C的氧化数为+4，S的氧化数为-2

    （1）3Mn3O??4＋8Al9Mn＋4Al2O3

    （2）5CS2＋4KMnO4＋6H2SO4＝10S↓＋5CO2↑＋4MnSO4＋2K2SO4＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．

    （1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式
    ABO3
    ABO3
    ；
    （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为
    1-x
    x
    1-x
    x
    ；（用含x的代数式表示）
    （3）Mn的外围电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，在元素周期表中的位置是第
    四
    四
    周期，第
    ⅦB
    ⅦB
    族；
    （4）下列有关说法正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
    C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：
    D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在．有开采价值的钨矿石之一黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4和MnWO4，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水．碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨．
    黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：
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    （1）黑钨矿浸入NaOH熔融液过程需通入大量空气，目的是为了使铁和锰转化为氧化物，其中一种红棕色的氧化物化学式为
     
    ；
    （2）①已知A的主要成分为Na2WO4，请写出Na2WO4与浓盐酸反应的离子方程式
     
    ；
    ②上述流程中B、C都是钨的化合物，则步骤（3）中B→C转化属于
     
    ；（填四种基本反应类型之一）
    （3）钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢气等还原剂把氧化钨（WO3）还原为金属钨．对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂．写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式：
     
    ；为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，为什么不宜用碳而必须用氢气作还原剂？
     
    ．
    （4）常温下，黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO4）=2.5×10-12；Ksp（MnWO4）=7.5×10-16；欲将体积为1L含MnWO4物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液，理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl2溶液浓度为
     
    mol/L（精确到小数点后一位），所以实际生产过程
     
    （填“能”或“不能”）通过加入FeCl2溶液的方法实现上述转化．（溶液混合体积变化可忽略）

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    科目：高中化学 来源：2010年郑州市智林学校高二下学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （12分）过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：
    Ⅰ. 二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是          。
    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键
    Ⅱ. 2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：        。
    （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：              。（用含x的代数式表示）
    （3）Mn的外围电子轨道表示式为：                         。
    （4）下列有关说法正确的是                      。
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
    C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如右图：
    D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年四川昭觉中学高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如下图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

    （1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式           ；
    （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为              ；（用含x的代数式表示）
    （3）Mn的外围电子排布式为                   ，在元素周期表中的位置是第     周期，第     族；
    （4）下列有关说法正确的是           。
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
    C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如下图：

    D．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

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