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    7．化学知识在生产、生活中有广泛应用，下列陈述Ⅰ、Ⅱ不存在因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    ACl2能与碱反应Cl2可用于制漂白粉
    BSi有导电性SiO2可用于制光导纤维
    CN2性质稳定N2可作为食品保护气
    D锌的金属性比铁强轮船外壳上焊接若干锌块以减缓其腐蚀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Cl2能与碱反应；
    B．二氧化硅的导光性较好；
    C．N2性质稳定；
    D．原电池负极活泼性强于正极．

    解答 解：A．Cl2能与碱反应，可用于制漂白粉，故A正确；
    B．二氧化硅的导光性较好，SiO2可用于制光导纤维，故B错误；
    C．N2性质稳定，用作保护气，故C正确；
    D．锌的金属性比铁强，形成原电池锌做负极，海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀，利用的是牺牲阳极的阴极保护法，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的制备和用途等，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．结晶氯化铝（AlCl3•6H20）在精密铸造中可以代替氯化铵，也是生产净水剂聚合氯化铝的中间产品．以煤矸石（含有Al203、Fe203及Si02等）为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一，工艺流程如下．请回答：

    （1）结晶滤液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次残渣的主要成分是SiO2（填化学式）．
    （2）该工艺流程中可以循环使用的物质是盐酸，循环利用该物质的优点是充分利用原料降低成本，缺点是杂质的富集可能会影响后续AlCl3•6H2O产品的纯度．
    （3）为了分析二次残渣中铁元素的含量，某同学称取5.000g二次残渣，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液，然后移取25.00mL用1.000×l0-2mol•L-lKMn04标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为：Fe2++Mn04-+H+→Fe3++Mn2++H20（未配平），二次残渣中铁元素的质量分数为4.480%．
    （4）下表为HCl通入体积对AlCl3结晶效率和HC1利用率的影响．
     HCl气体体积/（m3．L-1） 结晶效率/% HCl利用效率/%
     0.0375 11.8 93.2
     0.075 31.5 89.8
     0.1225 59.0 83.2
     0.15 68.0 74.9
     0.1875 71.0 67.8
     0.225 73.1 59.1
    结晶效率变化的原因是氯化铝的溶解度会随着溶液中盐酸浓度的增加而下降；随HC1体积的增大，HC1利用率降低的原因可能是通入的HCl气体使溶液中的盐酸浓度升高，继续通入HCl气体，降低了气体在溶液中的吸收效率．
    （5）将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水，在lOO℃水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝[Al2（OH）nCl6-n•H20]m．由结晶氯化铝制取Al2（OH）nCl6-n的化学方程式为2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（　　）
    A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
    B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
    C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质
    D．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合四个氧原子，每个氧原子周围结合两个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是维生素A的分子结构

    （1）维生素A的分子式是C20H30O，
    （2）1mol维生素A最多能与5mol溴发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）如果要在C处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行检验纯度，装置E中的现象是固体由黑色变为红色，管壁有水珠．
    （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色．
    （4）若（3）实验中未检验到Fe3+的存在，则可能的原因是2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列不是强碱的是（　　）
    A．KOHB．NaOHC．Ba（OH）2D．Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．
    （1）工业上由金红色（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如图1：

    ①沸腾氯化炉中发生的主要反应为TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO；
    ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ•mol-1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=b kJ•mol-1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ•mol-1；则：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=2b-4c-akJ•mol-1．
    ③TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式TiCl4+4H2O=Ti（OH）4↓+4HCl↑或TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl↑；
    （2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图2所示，二氧化钛电极连接电源负极，该极电极反应为TiO2+4e-=Ti+2O2-；但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种无毒的还原性气体，该气体是H2；
    （3）海绵钛可用碘提纯，原理为：Ti（s）+2I2（g）$?_{约1250℃}^{＞400℃}$TiI4（g），下列说法正确的是CD；
    A．该反应正反应的△H＞0
    B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变
    C．在提纯过程中，I2的作用是将粗钛从低温区转移到高温区
    D．在提纯过程中，I2可循环利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．稀硫酸B．三氧化硫C．铁D．硝酸铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）200mL 2mol/L盐酸（HCl在水溶液中完全电离）中含有Cl-的数目为2.408×1023，配制该溶液所需的HCl气体与4.48L SO2（标准状况下）具有相同的分子数．
    （2）已知16g A和20gB恰好完全反应生成0.08mol的C和33.76g的D，则C的摩尔质量为28g/mol．

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