Question

14．在FeCl₃、CuCl₂和盐酸混合液中加入足量的铁粉，充分反应后，有铁粉剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　）

• A． Cu²⁺
• B． Fe³⁺
• C． Fe²⁺
• D． H⁺

Answer 1

分析 在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定溶液的成分，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺；铁粉仍有剩余，一定有铜生成，溶液中三价铁离子、铜离子和氢离子无剩余，据此进行判断．

解答 解：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从盐溶液中置换出来，根据氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，还原性：Fe＞Cu，所以由相同物质的量的CuCl₂、FeCl₃、HCl混合的溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，先发生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，铁粉仍有剩余，溶液中三价铁离子无剩余，必还发生Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，肯定有Fe²⁺且无Cu²⁺剩余，所以溶液中主要存在的阳离子是Fe²⁺，
故选C．

点评 本题主要考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比较，明确氧化性和还原性的强弱顺序，以及反应的先后顺序是解本题的关键，题目难度不大．