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    18．提高能源的利用率已成为国际能源研究的热点课题．下列相关措施使用不当的是（　　）
    A．使燃料充分燃烧B．加大能源开采力度
    C．加强能源利用的科技投入D．合理使用能源

    分析 A．使燃料充分燃烧能提高燃烧的效率；
    B．常规能源应该减少开采，节约利用；
    C．加强能源利用的科技投入能提高能源的利用率；
    D．合理使用能源，减少能源浪费．

    解答 解：A．使燃料充分燃烧能提高燃烧的效率，提高能源的利用率，故A正确；
    B．常规能源应该减少开采，节约利用，加大能源开采力度不能提高能源利用率，故B错误；
    C．加强能源利用的科技投入能提高能源的利用率，故C正确；
    D．合理使用能源，减少能源浪费，能提高能源的利用率，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查常见的能量转化形式，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在潜水艇中和防毒面具中也用来消除CO2的是（　　）
    A．Na2CO3B．NaOHC．Na2OD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）室温下取0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1 HCl溶液中水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Cl-）-c（M+）=9.9×10-7 mol•L-1  c（H+）-c（MOH）=10-7 mol•L-1
    （2）室温下如果取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 $\frac{a}{b}$=$\frac{9}{2}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于氨基酸的叙述错误的是（　　）
    A．人体内氨基酸的分解代谢最终产物是水、二氧化碳和尿素
    B．构成蛋白质的氨基酸分子的结构通式可以表示为：
    C．氨基酸只能和碱反应不能和酸反应
    D．两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
    （1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极，可观察到Cu棒的所产生现象是有气泡生成（或有气体放出），试用电极反应式表示该现象2H++2e-=H2↑．
    （2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），Zn棒上发生反应的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害．人体内生成的下列酸属于无机物的是（　　）
    A．乳酸（C3H6O3）B．磷酸（H3PO4）C．丙酮酸（C3H4O3）D．乙酰乙酸（C4H6O3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．0.1mol/L下列溶液：①H2SO4；②NH3•H2O； ③NaOH； ④NaCl；⑤NH4Cl；⑥CH3COONa；⑦HCl；⑧CH3COOH；⑨Ba（OH）2．
    pH值由大到小呈碱性的物质的顺序是⑨③②⑥，呈中性的物质是④，pH值由大到小的呈酸性物质的顺序是⑤⑧⑦①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是（　　）
    A．液氯和氯水B．酒精溶液和乙醇
    C．七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁D．干冰和混有冰的干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸．
    已知室温下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol•L-1；H2CO3的电离常数Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
    （1）常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、氢氧化钡溶液b、氢氧化钠溶液c、碳酸钠溶液d、碳酸氢钠溶液e、醋酸钠溶液．其PH由大到小的顺序是：a＞b＞c＞d＞e（填序号）．
    （2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是b=c＞a；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是ad．
    a．c（H+）      b．c（OH-）    c．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$     d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
    （3）以0.10mol•L-1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度．取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    实验编号氢氧化钠溶液的浓度（mol•L-1）滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积（mL）待测盐酸的体积（mL）
    10.1024.1220.00
    20.1023.8820.00
    30.1024.0020.00
    ①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.12mol/L．
    （4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=12，则：
    ①该温度下水的离子积常数Kw=10-12mol2•L-2．
    ②在该温度下，将100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4与100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．

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