Question

X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

• A、X、Y一定不是同周期元素
• B、X²⁺的氧化性一定大于Y⁺
• C、由_mX^a-与_nY^b+得，m-a=n+b
• D、若气态氢化物的稳定性H_mX大于H_nY，则m＞n

Answer 1

分析：A．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；
B．都为阳离子，二者位于相同周期非金属性Y＞X；
C．电子层结构相同的离子，其核外电子数相等，简单阴阳离子中，阳离子中核外电子数=原子序数-电荷数，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数；
D．X、Y应为相同周期，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答：解：A．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故A错误；
B．X²⁺、Y⁺都为阳离子，二者位于相同周期非金属性Y＞X，元素的金属性越强，对应的阳离子的氧化性越弱，故B正确；
C．_mX^a-与_nY^b+，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m+a=n-b，故C错误；
D．X、Y应为相同周期，气态氢化物的稳定性H_mX大于H_nY，说明元素的非金属性X＞Y，则最低化合价X较小，应为m＜n，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了核外电子层结构相同的离子之间的关系，不仅要考虑同周期金属元素、非金属元素，还要考虑上一周期的非金属和下一周期的金属元素，很多同学往往漏掉“金属和非金属元素的离子电子层结构可能相等”而导致错误，为易错点．