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X、Y均为元素周期表中前18号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(  )
A、X、Y一定不是同周期元素B、X2+的氧化性一定大于Y+C、由mXa-nYb+得,m-a=n+bD、若气态氢化物的稳定性HmX大于HnY,则m>n
分析:A.简单离子的电子层结构相同,X、Y均为阴离子或均为阳离子在同一周期,否则不在同一周期;
B.都为阳离子,二者位于相同周期非金属性Y>X;
C.电子层结构相同的离子,其核外电子数相等,简单阴阳离子中,阳离子中核外电子数=原子序数-电荷数,阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数;
D.X、Y应为相同周期,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定.
解答:解:A.简单离子的电子层结构相同,X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期,若一个为阳离子一个为阴离子,则一定不在同一周期,故A错误;
B.X2+、Y+都为阳离子,二者位于相同周期非金属性Y>X,元素的金属性越强,对应的阳离子的氧化性越弱,故B正确;
C.mXa-nYb+,离子的电子层结构相同,则核外电子数相同,所以m+a=n-b,故C错误;
D.X、Y应为相同周期,气态氢化物的稳定性HmX大于HnY,说明元素的非金属性X>Y,则最低化合价X较小,应为m<n,故D错误.
故选B.
点评:本题考查了核外电子层结构相同的离子之间的关系,不仅要考虑同周期金属元素、非金属元素,还要考虑上一周期的非金属和下一周期的金属元素,很多同学往往漏掉“金属和非金属元素的离子电子层结构可能相等”而导致错误,为易错点.
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