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    已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃70080083010001200
    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s时c（A）=
     
     mol?L-1，C的物质的量为
     
    mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
     
    ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为
     
    ；
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）：
    a．压强不随时间改变       
    b．气体的密度不随时间变
    c．c（A）不随时间改变     
    d．单位时间里生成C和D的物质的量相等．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡状态的判断
    专题：
    分析：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
    （2）根据△c=v△t计算△c（A），A的起始浓度-△c（A）=6s时c（A）；
    设平衡时A的浓度变化量为x，利用三段式表示平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数列方程计算x的值，再根据转化率定义计算；
    体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变；
    （3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    解答： 解：（1）可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数k=
    c(C)?c(D)
    c(A)?c(B)
    ，由表中数据可知，温度升高平衡常数降低，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0，
    故答案为：
    c(C)?c(D)
    c(A)?c(B)
    ；＜；
    （2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为
    0.2mol
    5L
    =0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，
    设平衡时A的浓度变化量为x，则：
                   A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
    开始（mol/L）：0.04  0.16      0      0
    变化（mol/L）：x       x       x      x
    平衡（mol/L）：0.04-x 0.16-x   x      x
    故
    x?x
    (0.04-x)×(0.16-x)
    =1，解得x=0.032
    所以平衡时A的转化率为
    0.032mol/L
    0.04mol/L
    ×100%=80%，
    C的物质的量为0.032mol/L×5L=0.16mol；
    体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%，
    故答案为：0.022；0.032；80%；80%；
    （3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变不能说明到达平衡，故a不选；
    b．该反应前后气体的体积不变，混合气体的质量不变，气体的密度始终不变，故b不选；
    c．可逆反应到达平衡时，各物质的浓度不变，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c选；
    d．C和D都是生成物，生成的量和计量数成正比，单位时间里生成C和D的物质的量相等，不能说明到达平衡，故d不选；
    故答案为：c．
    点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，注意化学平衡状态判断，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.1000mol?L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：
    A．移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
    B．用标准NaOH溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
    E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数
    （1）右图中属于碱式滴定管的
     
    （选填：“甲”、“乙”）．
    （2）正确的操作顺序是
     
    （填字母序号）．
    （3）上述B步操作的目的是
     
    ．
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （5）上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
     
    （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
    （6）若平行实验三次，记录的数据如下表
    滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准NaOH溶液的体积
    滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    试计算待测盐酸的物质的量浓度（列出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列意外事故处理的方法错误的是（　　）
    A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
    B、浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液
    C、酒精着火，应移开可燃物，用湿布或沙土盖灭
    D、将煤气中毒者转移到通风处抢救

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某天然有机化合物其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C13H20O
    B、该化合物可发生银镜反应
    C、该物质不属于醇类
    D、与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为研究某抗酸药的主要成份，取其中的固体粉末进行实验．水溶性试验表明，固体粉末部分溶解．经检测，不溶物为白色固体粉末甲，可溶于盐酸；可溶物为化合物乙．取该抗酸药的两种主要成分甲和乙两种化合物中仅含H、C、N、O、Ca五种元素，且甲、乙中都含有C、O两种元素．
    取25.0g甲经高温灼烧，只生成14.0g固体氧化物丙和5.6L（已换算成标准状态下的体积）气体氧化物丁．经测定，乙的相对分子质量为75；常温下，乙能跟盐酸溶液反应，也能跟氢氧化钠溶液反应，两反应中反应物的物质的量之比均为1：1，都没有气泡生成现象．
    （1）写出丁的电子式
     
    ；丙在空气中易转化为白色粉末状氢氧化物，写出化学方程式
     
    ．
    （2）实验室里可用以下流程来测量某样品中甲物质的含量
    样品
    ①稀盐酸溶液
    ②50mL0.11mol/的过量草酸铵溶
    ③过滤
    沉淀
    ④加酸溶液
    ⑤用标准高锰
    酸钾溶液滴定

    步骤⑤中发生反应的离子方程式
     
    ，滴定时判断终点的现象是
     
    ．
    （3）写出乙的分子式
     
    ；写出乙物质跟盐酸反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若是在隔绝空气中条件下用乙物质进行钠熔法试验时会不会有氮气生成
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾．
    （1）X极与电源的
     
    （填“正”或“负”）极相连，氢气从
     
    （填“A、B、C或D”）口导出．
    （2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为
     
    （填“阴离子”或“阳离子”）交换膜．
    （3）若制得标准状况下5.6L氧气，则生成氢氧化钾的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0这个可逆反应的正确图象为（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是几种原子序数依次增大的元素，均在同期表的前四周期，前五种元素在短周期；A为s区的非金属元素，E为p区的金属元素；基态D原子中s和p轨道上电子数相同；C和D的单质为常见的气体，A、B、C可形成结构式为A-B≡C的分子，X是前四周期的基态原子中未成对电子数最多的元素，Y和Z同族但不相邻，基态的W原子核外电子有29种运动状态，请回答以下各问题：
    （1）元素X的元素名称是
     
    ；Z的基态原子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）由A、B、C、D四种元素可组成一种易溶性的盐，在此盐的晶体中不存在的作用是
     
    ．
      A配位健    B极性键     C离子键     D σ键      E范德华力
    （3）A-B≡C分子中含的σ键和π键的数量比为
     
    ．
    （4）在水溶液中以下各反应能发生的是
     
    ．
    A、Y2++W→Y+W2+              
    B、Y+W2+→Y2++W
    C、Y3++W→Y2++W2+             
    D、Y3++W→Y+W2+
    （5）图1是W的某种氧化物（黑球为W原子）的晶胞结构示意图，该氧化物的化学式为
     
    ．
    （6）图2为B、C、D和Na的各元素的第一电离能、电负性，或者它们形成简单氢化物的沸点的相对大小曲线，请用各代码的具体元素符号或化学式回答以下问题：
    若y是指元素的第一电离能，则④元素是
     
    ；
    若y是指元素的电负性，则①元素是
     
    ；
    若y是指各氢化物沸点，则④的氢化物是
     
    ；
    ④元素的氢化物的沸点比其它高得多的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度（用Ω表示）．下表列出几种烃的不饱和度：据此下列说法不正确的是（　　）
    有机物乙烯乙炔环己烷苯
    Ω1214
    A、1molΩ=3的不饱和链烃再结合6molH 即达到饱和
    B、C10H8的Ω=7
    C、C4H8的不饱和度与C3H6、C2H4的不饱和度不相同
    D、CH3CH=CHCH3与环丁烷的不饱和度相同

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