练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（   ）

    A．Cl2

    B．H2

    C．O2

    D．CO


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50 mL0.50 mol/L 盐酸与50 mL

    0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

    通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验

    装置上看，图中尚缺少的一种仪器是    。大烧杯上如不

    盖硬纸板，求得的中和热数值将会      

    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （2）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越

        越多的关注。

    Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的

       影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

    (1)实验①和②的目的是________。

      同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条

       件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法

       是 ________(填一种即可)。

    (2)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化

       的关系右图所示。

      分析该图能够得出的实验结论是________。

    Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2

          分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图所示的实验装置进行实验。

    (1)某同学通过测定O2的体积比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量

        ________ 或 ________比较；

    (2)0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时

      间的关系如图所示。解释反应速率变化的原因：________，计算H2O2的初始物

       质的量浓度为________。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)

    Ⅲ.(1)为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：

       在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液

       漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50 mL

       (若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL)，用锌粒表示10s内该反应的速

        率为______g/s；

    (2)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法

       不正确的是________(填序号)。

    A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

    B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品

    C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法

    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了检验氯乙烷中含氯元素，试从①～⑥各步实验操作中，必要的实验操作及合理的顺序是：①加热；②加入蒸馏水；③加入硝酸银溶液；④加入氢氧化钠溶液⑤加入氢氧化钠的醇溶液；⑥加入硝酸溶液。

    A．④①⑥③     B．②①③⑥    C．⑤①③⑥    D．①④③⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对实验操作的叙述错误的是(　　)

    A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中

    B．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片

    C．温度计插入液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体

    D．用容积为100 mL的量筒量取80 mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80 mL处

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关摩尔的使用正确的是（   ）

    A．1mol O的质量为16g·mol－1

    B．0.5mol He约含有6.02×1023个电子

    C．2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子

    D．每摩尔物质均含有6.02×1023个原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    1)38 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.8mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。

    　(2)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为　　　　　　　。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，体积、物质的量浓度均相等的四种溶液：

    ①盐酸；②醋酸；③氨水；④CH3COONa溶液。下列说法正确的是

    A．将①与②分别稀释相同倍数后溶液的pH：①>②

    B．若②与③混合后溶液呈中性，则在常温下 Ka(CH3COOH)= Kb(NH3.NH3)

    C．③与④中已电离的水分子的数目相等

    D．②与④混合所得溶液显酸性，则：c(CH3COO-)+c(OH-)＜c(CH3COOH)+c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）b、c、d中第一电离能最大的是      （填元素符号），e的价层电子排布式为                                 。

    （2）a和上述元素中的一种元素形成的共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为          ；上述元素形成的分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是               （填化学式）。

    （3）这些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的价层电子对数为3的酸是        ；酸根呈三角锥形结构的酸是               。（均填化学式）

    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体的晶胞结构（图1），则e的化合价为        。

    （5）这5种元素形成的一种阴阳离子数比为1：1的离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈狭长的八面体结构（图2）。该化合物中阴离子为        ，阳离子中存在的化学键类型有                。

    （6）根据e晶胞结构（图3），e晶胞中每个e原子周围距离最近的e原子数目为           。

     


    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    取10g 硫酸铁溶于水配成100ml溶液，

    （1）该硫酸铁的物质的量浓度_______________    

    （2）Fe3+ 物质的量浓度_____________

    （3）取出该溶液20ml含SO42-物质的量为____________，然后稀释，使其硫酸铁物质的量浓度变为0.05mol/L，则应加水___________ml（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案