Question

【题目】已知反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＞0，某温度下，向5L密闭容器中加入2mol C（s）与1mol H2O（g），t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，下列说法正确的是（ ）

A.t1时改变的条件可能是使用催化剂
B.t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度
C.t1～t2这段时间内的化学反应速率 v（H2O）=
D.t2后继续加入 2 mol C（s）平衡向正反应方向移动

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．催化剂对平衡移动无影响，则t1时改变的条件不可能是使用催化剂，故A错误；B．增大 H2O 浓度，平衡正向移动，则CO的物质的量增大，则t1时改变的条件可能是增大 H2O 浓度，故B正确；
C．t1s时，CO的物质的量为0.20mol，到第t2s时恰好达到平衡，此时CO的物质的量为0.35mol，生成CO为0.15mol，则消耗的水为0.15mol，由v= 可知，t1～t2这段时间内的化学反应速率 v（H2O）= = mol/（L．s），故C错误；
D．C为固体，不影响平衡移动，则t2后继续加入 2 mol C（s）平衡不移动，故D错误；
故选B．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡状态本质及特征(化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）)．