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    【题目】在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量(　　)

    A. 前者大于后者 B. 后者大于前者 C. 前者等于后者 D. 无法确定

    【答案】B

    【解析】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是：K、L、M、N、O、P、Q，故答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

    （1）常用胆矾溶液对游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因：________________________________________________________________________________。

    （2）在Cu(OH)2悬浊液中滴加氨水，蓝色沉定变成蓝色溶液。已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Cu2+(aq)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)K1=2.0×1013。则

    Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)K2=_____________。

    （3）Cu(OH)2溶于浓烧碱溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能观察到的现象是______________________________________________________________________________。

    （4）纳米级氧化亚铜(Cu2O)常作催化剂。工业上可用电解法制备,装置如图所示。

    ①a极名称是_________________;阳极的反应式为___________________。

    ②若电解过程中有1mol离子通过交换膜,则制备Cu2O的质量为_____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
    （1）根据左表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：

    （2）体系中发生反应的化学方程式是；
    （3）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率；
    （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；
    （5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）。则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ②③。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3 ， 有关化学键的键能如下：

    则该反应的反应热△H为（ ）
    A.+288.8kJ/mo1
    B.-703.4 kJ/mo1
    C.+125.4kJ/mo1
    D.-125.4 kJ/mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是

    A. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

    B. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    C. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ， 其工作原理如图所示。

    下列说法正确的是（ ）
    A.电池放电时Na+从b极区移向a极区
    B.电极a采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用
    C.每消耗1 mol H2O2 ， 转移的电子为1 mol
    D.该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题：
    （1）①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是(填序号)。
    （2）①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是(填序号)。
    （3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。
    （4）25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=。
    （5）将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

    实验序号

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    ①

    20

    10.0

    0.10

    10.0

    0.50

    0

    ②

    40

    V1

    0.10

    V2

    0.50

    V3

    ③

    20

    V4

    0.10

    4.0

    0.50

    V5

    ①该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1= ， V2 = ， V3=；
    （2）②若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究 对反应速率的影响。
    （3）Ⅱ.利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：
    ①滴定应选择的指示剂是 ， 滴定终点的现象为。
    ②对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是。
    A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
    B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
    C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
    D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
    ③样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列行为中符合安全要求的是（　　）

    A.进入煤矿井时，用火把照明B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

    C.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

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