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常温常压条件下,把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却至常温,测得气体的体积为16mL,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比?
7︰23
设参加反应的甲烷的体积为x
CH4+2O2=CO2+2H2O        △V
1                     2
x                   30ml-16ml=14ml
1︰2==x︰14ml
解得:x=7ml  同时消耗14ml氧气,生成7ml CO2
原混合气体剩余:30ml-7ml-14ml=9ml
若剩余气体为甲烷,则甲烷体积=7ml+9ml=16ml 氧气体积=14ml
原混合气体中甲烷和氧气的体积比为16︰14=8:7
若剩余气体为氧气,则甲烷体积=7ml   氧气体积=14ml-9ml=23ml
原混合气体中甲烷和氧气的体积比为7︰23
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