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    含有较多Fe2+的溶液呈          色，含有较多Fe3+的溶液呈        色。往FeSO4的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是                               ，离子方程式为                                    。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到的现象是                     。反应的离子方程式为                              。加热上述反应最后生成的难溶物，反应的化学方程式是                                。

    浅绿色；黄色；产生白色絮状沉淀；Fe2+ + 2 NH3?H2O== Fe(OH)2 ↓+ 2 NH4+   ；白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4 Fe(OH)2  + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 ； 2 Fe(OH)3 Fe2O3 +3 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?枣庄模拟）水是宝贵资源，研究生活和工业用水的处理有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）已知水的电离平衡曲线如图1所示．A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为
    KA＞KC＞KB
    KA＞KC＞KB
    ，若从B点到D点，可采用的措施是
    bc
    bc
    （填序号）．
    a．加入少量盐酸
    b．加入少量碳酸钠
    c．加入少量氢氧化钠
    d．降低温度
    （2）饮用水中的NO3-主要来自于NH4+．已知在微生物的作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化如图2，1molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为
    NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
    NH4+（ap）+2O2（g）═2H+（ ap）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
    ．
    （3）某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-，总反应方程式为：Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+  2Cr（OH）3↓+6Fe（OH）3↓+6H2↑，该电解反应的负极材料反应的电极式为
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ，若有9mol电子发生转移，则生成的cr（OH）3物质的量为
    1mol
    1mol
    ．
    （4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中．常含有较多的NH4+和PO43-，其中一种方法是：在废水中加入镁矿工业废水，可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于l0.7，鸟粪石产量会降低，其原因可能是
    生成难溶的氢氧化镁，降低了鸟粪石的产量．
    生成难溶的氢氧化镁，降低了鸟粪石的产量．
    ．

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    科目：高中化学 来源：飞龙中学高2007级应届班第二次月考试卷、化学试题（人教版） 人教版 题型：013

    下列四个实验结论中，肯定有错误的是

    ①有一瓶澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出结论是含有Ca2+、Fe2+、Na+、Cl－和．②一固体混合物溶于水后，检验出含，则固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物．③固体氢氧化钠部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含有较多的．④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

    [　　]

    A．

    ①②

    B．

    ①③

    C．

    ②④

    D．

    ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面4个实验，其中肯定有错误的是（    ）

    ①有一瓶澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-和

    ②某一固体混合物溶于水后，检验出含K+、、Na+和Cl-，则该固体混合物是KNO3和NaCl或NaNO3和KCl的混合物

    ③固体NaOH因部分吸收了空气中的CO2并溶于水后，溶液中会含有较多的

    ④氯化铁溶液显酸性，某人想使其成为中性溶液， 便向其中加入烧碱溶液

    A.①和②                     B.②和④                     C.②和③                       D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个实验结论中，肯定有错误的是(    )

    ①有一瓶澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出结论是含有Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-和

    ②一固体混合物溶于水后，检验出含K+、、Na+和Cl-，则固体混合物可能是硝酸钾和氯化钠或硝酸钠和氯化钾的混合物

    ③固体氢氧化钠部分吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，溶液中含有较多的

    ④配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度

    A.①②                  B.①③                C.②④                D.②③

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