下列指定反应的离子方程式正确的是A．制作印刷电路板: Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+B．Ca2溶液中加足量NaOH溶液:HCO3- + Ca2+ + OH-= CaCO3↓ + H2OC．用NaOH溶液吸收Cl2: Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO3- + H2OD．明矾常用于净水:Al3+ + 3H2O Al+ 3H+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A．制作印刷电路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

B．Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3- + Ca2＋ + OH－= CaCO3↓ + H2O

C．用NaOH溶液吸收Cl2： Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO3- + H2O

D．明矾常用于净水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是

A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性

C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移

D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4－转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。

实验编号	温度	初始pH	0.1 mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/L KMnO4溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（反应混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40	a	b	t3

表中a、b的值分别为：a= 、b=_________

（2）该反应的离子方程式___________________________。

（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_____________________________。

（4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容。

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验结果和结论
	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）

（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25. 00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到达终点的现象是: __________________________；

实验中所需的定量仪器有（填仪器名称）。

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科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaOH	制氯气并吸收尾气
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba(NO3)2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸