Question

动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应的关系)．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．

(1)实验目的：研究________元素性质递变规律．

(2)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．

仪器：①________，②________，③________，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)

①________，②________．

(4)实验结论：________________．

(5)如何证明该周期剩余两种元素的非金属性强弱________________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)同一周期 　　(2)烧杯　试管　酒精灯 　　(3)B　F　A　C　D　E 　　①Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 　　②Na2S＋Cl22NaCl＋S↓ 　　(4)同一周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强 　　(5)向硅酸钠溶液中加入磷酸溶液，有白色沉淀生成，说明磷酸的酸性比硅酸强，即非金属性：P＞Si 　　解析：镁条表面上覆盖着一层致密的氧化物薄膜，所以需先用砂纸打磨，Mg能与沸水反应生成Mg(OH)2和H2，溶液遇酚酞显浅红色；Na2S溶液能与氯水中的Cl2发生氧化还原反应，生成NaCl和S单质；镁条与盐酸反应比铝条与盐酸剧烈，向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量会先生成沉淀，然后沉淀溶解．本实验验证了第3周期元素性质的递变规律，在该周期中还有Si和P，要证明P的非金属性强于Si，只需证明酸性H3PO4＞H2SiO3即可．