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    6．下列变化不属于化学变化的是（　　）
    ①皂化反应
    ②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生
    ③太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生
    ④碘受热有紫色蒸气产生
    ⑤碳酸钠晶体的风化
    ⑥向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出
    ⑦铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化
    ⑧二氧化氮气体遇冷颜色变浅．
    A．①⑤⑥B．④⑥C．②④⑦D．③④⑧

    分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．

    解答 解：①皂化反应是油脂发生了化学反应生成了新的物质，属于化学变化；
    ②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生是氯化铵分解生成的氨气和氯化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，属于化学变化；
    ③太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生是氯水中氯气和水反应生成的次氯酸见光分解生成的氧气，属于化学变化；
    ④碘受热有紫色蒸气产生是碘单质升华属于物理变化；
    ⑤碳酸钠晶体的风化是分解失去结晶水，属于化学变化；
    ⑥向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出属于盐析，过程中无新物质生成，属于物理变化；
    ⑦铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化，是浓硫酸的强氧化性，属于化学变化；
    ⑧二氧化氮气体遇冷颜色变浅．是化学平衡移动，生成了更多的四氧化二氮，属于化学变化；
    只有④⑥符合，
    故选B．

    点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

    练习册系列答案
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    4．化合物FeO具有NaCl型结构．在天然样品中，往往由于部分Fe2+被Fe3+代替，晶体存在缺陷，使n（Fe）：n（O）＜1．用Fe2+和Fe3+可以将组成为Fe0.95O的某天然FeO样品表示为（　　）
    A．Fe2+0.45Fe3+0.50OB．Fe2+0.85Fe 3+0.10O
    C．Fe2+0.15Fe3+0.80OD．Fe2+0.20Fe 3+0.75O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、G同主族，且核电荷数之比为1：2；D的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；E元素原子最外层电子数是G元素原子最外层电子数的一半；F的最外层电子数是内层电子总数的一半．试回答下列问题：
    （1）C、D、H组成的化合物W是家用消毒剂的主要成分，W的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因ClO-+H2O?HClO+OH-；起消毒作用的微粒结构式为H-O-Cl．
    （2）含B的四原子分子I与D的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，I的分子空间构型为三角锥型，它属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；请比较I与FA3的沸点高低并加以解释NH3的沸点高于PH3，因为NH3分子间存在氢键．
    （3）常温时，39g C、D按原子个数比1：l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H=-4Q kJ•mol-1用D2C2在酸性条件下处理含CB-（此C是碳）的工业废水，将得到B的单质及CO2（二氧化碳）等物质，请写出该反应的离子方程式5Na2O+2CN-+12H+=2CO2↑+N2↑+10Na++6H2O．
    （4）甲是Na2CO3，乙、丙分别是E、G两种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
    ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H++AlO2-=Al3++2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （5）取一定质量含Cu、Cu2O和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行图1转化：已知Y是B的最高价氧化物对应的水化物，Z是BC的气体．则转化过程中所加稀Y的物质的量浓度为4mol/L

    （6）由上面八种元素中一些元素组成P、Q、M、N四种物质，可以在如图2所示装置发生下列反应：
    3P（g）+2Q（g）?M（g）+2N（g）；△H＜0，当关闭阀门K时，
    向丁中充入1mol P、4mol Q，向戊中充入2mol P、8mol Q，起始时，丁、戊体积均为V  L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，达到平衡（Ⅰ）时，V（丁）=0.88V  L．请回答：
    ①丁中Q的转化率为15%；
    ②丁中N和戊中M的物质的量比较：后者大（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
    ③打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，丁的体积为1.64VL（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．设反应①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g） 平衡常数为 K1；
    反应②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H 2 （g） 平衡常数为 K2；
    测得在不同温度下，K1、K2值如下：
     温度/℃ K1 K2
     500 1.00 3.15
     700 1.47 2.26
     900 2.40 1.60
    （1）在500℃时进行反应①，若CO2起始浓度为1mol•L-1，10分钟后达到平衡，则V（CO）为0.05mol/（L•min）．
    （2）在 900℃时反应 CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的平衡常数 K=1.50．
    （3）700℃反应②达到平衡，其它条件不变时，使得该平衡向右移动，可以采取的措施有BC（选填编号）．
    A．缩小反应器体积       B．加入水蒸气
    C．降低温度到500℃D．加入Fe粉
    （4）如果上述反应①在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是AC（选填编号）．
    A．v正（CO）=v 逆 （CO2）       B．C（CO）=C（CO2）
    C．容器内气体的密度不变      D．容器内压强不变
    （5）若反应①在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后，相应物质的物理量如何变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    ①降低温度，CO2的平衡浓度增大；
    ②再通入CO2，CO2的转化率不变．
    （6）下列图象符合反应①的是A（填序号）（图中 v 是速率、φ 为混合其中CO含量，T为温度）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
    MgCO3（s）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=-50.4kJ•mol-1
    Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=-225.4kJ•mol-1
    酸溶需加热的目的是加快反应（酸溶）速率_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是避免制备MgCO3时消耗更多的碱．
    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
    （3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+．
    ①实验装置图中仪器A的名称为分液漏斗．
    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，充分振荡、静置、分液，并重复多次．
    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加碳酸钠溶液至有大量沉淀生成，静置，向上层清夜中滴加碳酸钠溶液，若无沉淀生成，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．
    已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+，NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
    ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图
    根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）
    A．依据电荷守恒，原溶液中NO3-的物质的量应为0.03mol
    B．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-
    C．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2
    D．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    （1）气体A的成分是CO2（填化学式，下同），气体B的成分是NH3．
    （2）写出步骤①发生反应的所有离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑、AlO2-+4H+═Al3++2H2O．
    （3）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+，尚未确定是否存在的离子是SO42-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，再分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）曲线A表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3，加盐酸后产生CO2体积的最大值为33.6mL．
    （2）曲线B表明，原溶液中通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3、NaHCO3，加盐酸后产生CO2体积最大值为112mL．
    （3）通过计算，求出原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期主族元素．下列说法可能正确的是（　　）
     X Y
     Z W
    A．元素的最高化合价Z大于Y
    B．元素的气态氢化物的稳定性W强于Y
    C．原子半径Z比Y小
    D．元素的最高价氧化物的水化物酸性X大于W

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