Question

下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍

Answer 1

【答案】分析：A、室温下，溶液呈酸性，呈酸性的原因可能是酸电离或强酸弱碱盐水解或弱酸弱碱盐水解．
B、先根据溶液的酸碱性判断c（H⁺）、c（OH^-）的大小，然后利用电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小．
C、根据溶度积常数判断．
D、把PH值换算成氢离子浓度，然后求出比值来判断．
解答：解：A、常温下，某物质的溶液pH＜7，说明溶液呈酸性，可以是酸的溶液，酸电离使溶液呈酸性；也可以是盐的溶液，盐类水解使溶液呈酸性，盐可以是强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，也可能是强酸的酸式盐，故A错
B、CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，存在离子有：Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，由电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因为PH=5.6，溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），所以，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错
C、一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）是定值，c（Ag⁺）=，同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中，Cl^-浓度前者是后者的2倍，所以，AgCl在NaCl溶液中的溶解度更大．故C错
D、pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5，=100，故D对
故选D
点评：利用电荷守恒是解本题的关键．