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    某化工厂用接触法生产硫酸时，所用黄铁矿含FeS2为78％，在煅烧制备SO2时损失硫为6％，如果SO2生成SO3的转化率为90％，SO3的吸收率为90％．问生产500t 98％的浓硫酸，在理论上需用这种黄铁矿多少吨？

    答案：
    解析：

    　　解：设需硫铁矿x t．

    　　FeS2～2H2SO4

    　　120　　2×98

    　　x×78%×(1－6%)×90％×90％t 500×98％ t

    　　x＝505.1t

    　　导解：在沸腾炉煅烧硫铁矿损失6％的硫，即损失6％的黄铁矿．据S原子守恒找到相关物FeS2和H2SO4的关系式进行计算．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：

    请回答下列问题：
    （1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为
    DEC
    DEC
    （填序号）．
    A．蒸馏    B．灼烧    C．过滤
    D．蒸发    E．冷却结晶
    （2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    （填序号）．
    A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
    B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
    D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是
    NaCl和MgSO4
    NaCl和MgSO4
    ；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的
    KCl
    KCl
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    《化学与技术》

    20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列有关工业生产的叙述正确的是                                                                      （    ）

    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高N2、H2转化率

    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

    E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用

    20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

    （1）请列举海水淡化的两种方法                    、                     。

    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的是：            。

    步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

                                                            

    （3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因

                                                                         

    （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以

    用做镁蒸气的冷却剂的是（    ）

    A．H2                                                       B．CO2      

    C．空气                     D．O2               E．水蒸气

    （5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来

    看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的                  。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省高三五校联考化学试题 题型：填空题

    《化学与技术》

    20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列有关工业生产的叙述正确的是                                                                      （    ）

    A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高N2、H2转化率

    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

    D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

    E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用

    20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

    （1）请列举海水淡化的两种方法                     、                      。

    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的是：             。

    步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式

                                                            

    （3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因

                                                                         

    （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以

    用做镁蒸气的冷却剂的是（    ）

    A．H2                                                       B．CO2      

    C．空气                     D．O2                E．水蒸气

    （5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来

    看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的                   。

     

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    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷28：化学与技术（解析版） 题型：解答题

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图（如图1）：

    请回答下列问题：
    （1）向Mg（OH）2中加入盐酸后，要获得MgCl2?6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为______（填序号）．
    A．蒸馏    B．灼烧    C．过滤
    D．蒸发    E．冷却结晶
    （2）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是______（填序号）．
    A．隔膜的作用，防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
    B．电解之前应除去Ca、Mg，以防止电解时生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，从而堵塞隔膜
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
    D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲线如图2所示），可进一步加工制得一些重要的产品．若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是______；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的______晶体．

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