练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    X，Y，Z，W为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素．
    已知：（1）X可分别与Y，W形成X2Y，X2Y2，XW等共价化合物．
    　　　（2）Z可分别与Y，W形成Z2Y，Z2Y2，ZW等离子化合物．
    请回答：
    （1）Z2Y的化学式是
     
    ；
    （2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式
     
    ．
    考点：离子化合物的结构特征与性质,位置结构性质的相互关系应用,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：X、Y、Z、W为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素，Z可分别与Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物是Na、O元素，且Z的原子序数大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序数大于Z，所以W是Cl元素；
    X可分别与Y，W形成X2Y，X2Y2，XW等共价化合物，则X是非金属元素，且为第IA族元素，则X是H元素．
    解答： 解：X、Y、Z、W为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素，Z可分别与Y，W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物是Na、O元素，且Z的原子序数大于Y，所以Y是O元素、Z是Na元素，Z和W能形成ZW型化合物，且W的原子序数大于Z，所以W是Cl元素；
    X可分别与Y，W形成X2Y，X2Y2，XW等共价化合物，则X是非金属元素，且为第IA族元素，则X是H元素．
    （1）通过以上分析知，Z是Na元素、Y是O元素，则Z2Y是Na2O，故答案为：Na2O；
    （2）通过以上分析知，Z2Y2与X2Y分别是Na2O2、H2O，二者反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，根据化合物类型正确推断元素是解本题关键，熟悉元素周期表结构及原子结构，灵活运用知识解答问题，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）
    加热
    催化剂
    2SO3（g）
    （1）此反应是工业上生产
     
    的重要步骤．
    （2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2
    b．容器中混合气体的密度不变
    c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    d．容器中气体总压强不变
    （3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2（g）和0.96mol O2（g），充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量．
    ①根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：
     
    ．
    ②写出此反应的热化学方程式：
    2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=
     
    ．
    Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00mol NH3溶于水中配成1.00L溶液，测得溶液中OH-浓度和时间的图象如下：
    ①求该温度时，氨水的电离平衡常数K=
     
    ．
    ②在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1～t2时间内OH-浓度随时间变化的曲线．
    （2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性．
    ①a
     
     b（填“＜”、“=”或“＞”）
    ②根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c（NH3?H2O）=
     
    ．（用含有a、b的式子表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    银-锌高能电池：由负极为
     
    ，正极为
     
    ，电解质为KOH溶液．
     
    极  
    Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；
     
    极 Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-电池总反应：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，烧杯甲中放100mL6mol/L的盐酸溶液，烧杯乙中放入100mL冷水．现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH溶液固体，同时向乙烧杯中放入NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
    （1）A瓶中气体的颜色
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）B瓶中的气体颜色
     
    ，理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2mol H2SO4的质量为
     
     g，所含氧原子数目为
     
    ，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是
     
    mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如下图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    、D
     
    、F
     

    （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是
     
    （填编号）．
    （3）反应④的离子方程式是
     
    ；
    （4）反应③的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.0kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    2SO3（l）?2SO3（g）△H=20.0kJ?mol-1
    则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式
     
    ；
    若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
    ①下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的物质的量之比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    ②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为
     
    ．
    ③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率
     
    （变大、变小或不变）．
    II、某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法正确的是
     

    A．反应的化学方程式是X+2Y?2Z
    B．该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率0.083mol?L-1?min-1
    C．该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于55%
    D．其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：
    （1）C元素气态氢化物的电子式
     
    ，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为
     
    ．（填元素符号）
    （2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法是常用的科学研究方法．表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20号．它们的主要化合价如表所示．
    代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    半径（pm） 30 64 66 91 70 106 110 186 125 232
    主要化合价 -1，+1 -1 -2 -4，+4 -3，+5 -2，+4，+6 -4，+4 +1 +3 +1
    （1）元素②在周期表中的位置是
     
    ，元素⑥的离子结构示意图
     

    （2）元素⑦的氢化物的化学式是
     
    ，最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ，元素①和⑧形成的化合物的电子式
     
    ，元素①和③形成的四核18电子化合物的电子式
     

    （3）这些元素中金属性最强的是
     
    （填元素符号），氢化物最稳定的是
     
    （填氢化物化学式）．
    （4）元素②③⑥⑧⑨的离子半径由小到大的顺序是
     
    （填离子符号）．
    （5）写出一种由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式
     
    ，写出一种由上述元素组成的原子晶体的名称
     
    ．
    （6）用一个实验事实说明元素⑧与元素⑨的金属性强弱
     

    （7）由以上某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：

    ①如果A、B、D均由三种元素组成，C是无色无味的酸性气体，B为两性不溶物，则C的结构式为
     
    ；由A转化为B的离子方程式为
     
    ．
    ②如果A是一种红棕色气体，D是一种黑色的固体单质，则B的化学式为
     
    ，B与D反应生成A的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案