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    【题目】下列比较中正确的是（ ）

    A.离子还原性：S2->Cl->Br->I-

    B.氧化性：F2>Cl2>Br2>S

    C.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4

    D.非金属性：F>Cl>S>O

    【答案】B

    【解析】

    A．因非金属性Cl>Br>I>S，则离子的还原性为：S2-> I->Br-> Cl- ，A错误；

    B．因非金属性F>Cl>Br >S，则单质的氧化性为：F2>Cl2>Br2>S，B正确；

    C．因非金属性Cl>S >P，则对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4> H2SO4>H3PO4，C错误；

    D．同周期元素从左到右非金属性增强，则F>O，Cl>S，同主族元素从上到下非金属性减弱，则O>S，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关水的说法正确的是（　　）
    A.饮用水越纯净越好
    B.水是一种很好的溶剂
    C.没有污染的水就是纯净水
    D.水在人体内没有调节体温的作用

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    【题目】没有水，人体内大部分化学反应就无法进行，这说明 （ ）

    A．水在生物体内可以流动

    B．生物体内的生化反应必须在水中进行

    C．水是细胞内含量最多的化合物

    D．水具有缓和温度变化的作用

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    【题目】自然界的氮循环如图所示，下列说法不正确的是

    A. 氧元素参与了氮循环

    B. ②中合成氨属于人工固氮

    C. ①和③中氮元素均被氧化

    D. 含氮有机物和含氮无机物可相互转化

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    【题目】下列对药物的认识和使用的说法，正确的是（ ）
    A.麻黄碱属于非处方药
    B.感冒时服用适量阿司匹林
    C.冰毒和海洛因不是毒品
    D.大部分药物都没有毒副作用

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    【题目】下列化学用语正确的是（　　）
    A.甲烷的电子式：
    B.氟原子的结构示意图：
    C.乙烯的结构简式：CH2CH2
    D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    I．污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。

    T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：

    （1）T℃时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的△H=_______________kJ.mol-1。

    （2）T℃时，将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。

    ①T℃时，反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=______________。

    ②不能说明反应达到平衡状态的是______________。

    A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变

    C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3

    II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：

    （3）如图2所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。

    ①若容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=________________。

    ②若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4aL，则打开K2之前，气球B体积为__________L。

    ③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数______________（填“变大”“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。

    ①N2的结构式为

    ②上述反应的离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。

    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法 。

    （2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。

    ①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为：

    ②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：下列结论错误的是_________(填序号)

    ①单质的熔点：Li＞Na＞K ②氢化物的稳定性：HF＞H2S＞PH3＞SiH4

    ③还原性：H2S＞HCl＞HBr＞HI ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥密度：F2＞Cl2＞Br2 ⑦沸点：NH3＞PH3

    Ⅱ：（1）下列几种物质： ①MgCl2 ②HCl ③Na ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦NH3 ⑧I2 ⑨Ne。含有非极性共价键的离子化合物是___________；不存在化学键的是__________。(填序号)

    （2）CO2的电子式为__________；NH3的结构式为__________；

    （3）分析在下列变化中，微粒间作用力的变化(填选项)：

    ①碘的升华破坏______________ ②HCl溶于水破坏_________________。

    A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．分子间作用力

    Ⅲ：（1）下列变化完全符合下图图示的是：_______________。(填选项)

    ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④生石灰溶于水 ⑤二氧化碳与灼热的碳反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

    A．①②⑥ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P a kJ、 P-O b kJ、 O=O c kJ。已知：白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示（分子中所有原子均达到8电子稳定结构）。则1mol白磷(P4)燃烧生成P4O6放出_________kJ热量。

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