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    2．下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）
    A．
    反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0），图表示总反应过程中能量变化
    B．
    图表示反应的化学方程式为3A+B═2C
    C．
    图表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
    D．
    图表示反应M（g）+N（g）?R（g）+2L（？）是放热反应且L是气体

    分析 A．反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应；
    B．依据图象给出物质的物质的量浓度变化判断反应物和生成物，依据转化量之比等于计量系数之比判断系数；
    C．弱电解质电离为可逆过程：弱电解质电离速率与离子结合为分子速率相等时达到电离平衡；
    D．依据先拐先平高温高压结合温度、压强对化学平衡移动的影响解答；

    解答 解：A．从图象可知：A+B→X，反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，所以（△H＞0），X→C，反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，△H＜0，图表示总反应过程中能量变化，故A正确；
    B．分析图可知反应物生成物t1共存说明反应为可逆反应，从图象可知达到平衡时，A、B物质的量浓度分别减小0.6，0.2，为反应物，C物质的量浓度增加0.4为生成物，依据转化量之比等于计量系数之比得反应方程式：3A+B?2C，故B错误；
    C．弱电解质电离为可逆过程：弱电解质电离速率与离子结合为分子速率相等时达到电离平衡，图象符合弱电解质在水中建立电离平衡的过程，故C正确；
    D．由图象可知：T2大于T1，当其他条件不变，升高温度R的百分含量降低，则平衡逆向移动，该反应为放热反应，压强：P2大于P1，当其他条件不变，增大压强，R的百分含量降低，平衡逆向移动，则逆向为气体系数减小的反应，则L为气体，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题为图象题，考查了反应过程中能量变化图象，化学平衡有关图象，掌握外界条件对化学平衡的影响是解题关键，注意先拐先平，高温高压的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某结晶水合物的化学式为R．xH2O其相对分子质量为M，在25℃时ag晶体溶于bg水中，即达饱和，形成VmL溶液，则下列表达式中不正确的是（　　）
    A．饱和溶液的密度$\frac{（a+b）}{V}$
    B．饱和溶液的物质的量浓度$\frac{100a（M-18x）}{MV}$
    C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（M-18x）}{（bM+18ax）}$
    D．饱和溶液的质量分数$\frac{a（M-18x）}{（a+b）M}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硫及其化合物对人类生活有重要影响．回答下列问题：
    （1）H2S可用于生产重要有机溶剂二甲基亚砜[（CH3）2SO]，反应的方程式为：
    ①2CH3OH+H2S（g）$\frac{\underline{\;r-Al_{2}O_{3}\;}}{400℃}$（CH3）2S（g）+2H2O（g）△H1
    ②（CH3）2S（g）+NO2（g）═（CH3）2SO（g）+NO（g）△H2
    ③2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H3
    则由H2S生成l mol二甲基亚砜的△H=△H1+△H2+$\frac{1}{2}$△H3（用△H1、△H2、△3示）；
    上述反应中可循环利用的物质为NO2．
    （2）高温热分解法可制取单质硫．已知：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．在容积为2L的密闭容器中充入10mol H2S，H2S分解转化率随温度变化的曲线如图1所示．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．则985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=0.44；随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因是温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．
    上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（H2S），逆反应速率为v逆=k逆x2（H2）x（S2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆=$\frac{k{\;}_{正}}{k}$（以K和k正表示）．
    （3）用图2装置可实现H2S的绿色转化．
    ①反应池中反应的离子方程式是H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+．
    ②反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为2Fe2++2H+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Fe3++H2↑．
    （4）将标况下3.36L H2S气体缓慢通入100mL 3.0mol•-1NaOH溶液中充分反应得到溶液M，将溶液M滴入ZnSO4和CuSO4的混合溶液N中，当ZnS开始沉淀时，溶液N中c（Cu2+）/c（Zn2+）=6.5×10-15．（已知：Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（CuS）=1.3×10-36．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.0kJ•mol-1                ①
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1           ②
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.1kJ•mol-1            ③
    （1）下列说法正确的是A
    A．反应①的△S＜0、△H＜0，所以能在较低温度下自发进行．
    B．反应③的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态
    C．反应②属于加成反应
    （2）反应①合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
    （3）当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）＜B点的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），说明理由B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率．
    （4）一定温度下，密闭容器中发生反应③，该反应的平衡常数表达式k=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$；水蒸气的转化率与$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$的关系如图2，计算该温度下反应③的平衡常数K=1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义．回答下列问题：
    （1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180KJ/mol
    CH4可用于燃烧脱硝，CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3kJ/mol．
    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
    汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快；温度升高，有利于平衡反应正向进行．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；
    2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据否，该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行．
    ③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
    （3）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ/mol达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是bc（填字母）
    a．减小NO2的浓度    b．降低温度    c．增加NO2的浓度     d．升高温度
    在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（N2O4）=0.0120mol/L（已知2NO2（g）?N2O4（g）反应在该温度下的平衡常数K=$\frac{40}{3}$）．计算平衡时NO2物质的量浓度为0.030mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．2013年12月17日，中国国土资源部召开新闻发布会，宣布在广东沿海珠江口盆地东部海域首次钻获高纯度可燃冰．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁的燃料，也是重要的化工原料．
    （1）甲烷和二氧化碳重整制合成气，对于温室气体的治理具有重大意义．
    已知：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
    CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
    ①反应2CO（g）═C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0．
    ②合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，T℃下此反应的平衡常数为160．某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol•L-1）0.200.100.40
    比较此时正、逆反应速率的大小：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料的利用率．
    ③在一恒容密闭容器中，要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 中CO的转化率，可以采取的措施是df．
    a．升温         b．加入催化剂  c．增加CO的浓度
    d．加入H2      e．加入惰性气体       f．分离出甲醇
    （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图（如图）．
    ①B极为电池负极，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
    ②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为1.12 L（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-100kJ•mol-1
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
    ③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）△H3=+42kJ•mol-1．
    （2）反应①、②、③对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系是K1=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{3}}$；随着温度的升高，K3增大（填“减小”、“增大”或“不变”）．
    （3）合成气组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图1所示．图中压强由小到大的顺序为p1＜p2＜p3．

    （4）图2是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，其负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s），△H=-216kJ•mol-1，反应物总能量小于生成物总能量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＞E2
    C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（1），△H=-571.6kJ•mol-1，若生成气态水，△H小于-571.6kJ•mol-1
    D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．串联电路中四个电解池分别装有0.5mol•L-1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最大的是（　　）
    A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液

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