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    （1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，还原剂是
     
    ．
    （2）已知BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，该反应中的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，BrFx中的x=
     
    ．
    （3）浓盐酸在反应KClO3+HCl→KCl+ClO2+Cl2+
     
    （补充完整此项化学式及化学计量数）中显示出来的性质是
     
    ．
    （4）在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为
     
    ．
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平
    专题：
    分析：（1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素的化合价升高；
    （2）BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，则反应为3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合价由+3价降低为0，Br元素的化合价以由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0；
    （3）根据元素守恒知，生成物应该还有H2O，该反应中Cl元素化合价由+5价变为+4价、由-1价变为0价，根据HCl中Cl元素化合价是否变化判断浓盐酸性质；
    （4）该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒计算PbO2的物质的量．．
    解答： 解：（1）在反应2KMnO4+16HBr═5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中，Br元素的化合价升高，则HBr为还原剂，故答案为：HBr；
     （2）BrFx与H2O按物质的量之比3：5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2，则反应为3BrFx+5H2O=9HF+HBrO3+Br2+O2，由F原子守恒可知，x=3，Br元素的化合价由+3价降低为0，则氧化剂为BrF3，Br元素的化合价以由+3价升高为+5价，O元素的化合价由-2价升高为0，还原剂为BrF3、H2O，故答案为：BrF3；BrF3、H2O；3；
    （3）根据元素守恒知，生成物应该还有H2O，该反应中氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为+4价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子及原子守恒配平方程式为2KClO3+4HCl-=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O，根据方程式知，HCl中部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变，所以HCl体现还原性和酸性，
    故答案为：2H2O；还原性和酸性；
    （4）该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Cr元素化合价由+3价变为+6价，根据转移电子守恒得PbO2的物质的量为
    1mol×3
    2
    =1.5mol，故答案为：1.5mol．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    下列叙述正确的是（　　）
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    利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
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    今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
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    ．
    （2）B的平衡浓度为
     
    ．
    （3）A的转化率为
     
    ．
    （4）生成D的反应速率
     
    ．
    （5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
     
    ．（填“增大”或“减小”或“不变”）

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    C、②③④⑤D、②③④⑤⑥

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