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    完成下列离子方程式。

    ⑴醋酸钠溶液中加入足量的稀硫酸：___________________________。

    ⑵硫酸铝溶液中加入过量氨水：____________________________。

    ⑶电解MgCl2溶液：___________________________。

    ⑷NaHCO3溶液加足量石灰水：_____________________________。

    ⑴CH3COO-+H+ = CH3COOH；⑵Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；⑶Mg2＋＋2Cl－＋2H2OH2↑+ Cl2↑+Mg（OH）2↓；⑷HCO3-+Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O。


    解析:

    ⑴醋酸钠溶液中加入稀硫酸生成弱电解质CH3COOH，其离子方程式为：CH3COO-+H+ = CH3COOH；⑵硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成的Al(OH)3沉淀不会继续溶解到过量的氨水中，其离子方程式为：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；⑶电解MgCl2溶液生成的OH-会与Mg2＋生成Mg（OH）2沉淀，其离子方程式为：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OH2↑+ Cl2↑+Mg（OH）2↓；⑷NaHCO3溶液加足量石灰水反应，首先是HCO3-+ OH- = CO32－+ H2O，然后生成的CO32－与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，其总离子方程式为：HCO3-+Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某短周期元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙
    △
    丙+丁+水．
    （1）若丙为NO2．甲与乙反应的化学方程式为
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    （2）若丙为SO2．
    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
    蓝色变为白色
    蓝色变为白色
    ．
    ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    SO2+
    2
    2
    H2O=
    2
    2
    Mn2++
    5
    5
    SO42-+
    4
    4
    H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?深圳二模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：

    （1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
    物质 沸点/°C 在水中  在乙醚中
     TiCl4   136 强烈水解   易溶
     SiCl4   58  强烈水解   易溶
     FeCl3   303（升华） 水解   易溶
    从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是
    B
    B
       A．用水溶解后，重结晶   B．蒸馏   C．用乙醚萃取后，分液
    （2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式
    TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    TiO2+2C+2Cl2
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO
    ．
    （3）写出电解熔融NaCl的化学方程式
    2NaCl （熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    2NaCl （熔融）
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    ；阴极产物是
    钠
    钠
    ．
    （4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗．其主要目的是
    除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）
    除去粗钛产品中剩余的少量钠，促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）
    ．
    （5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
    1
    1
    Ti+
    6
    6
    HF-
    1
    1
    TiF62-+
    2（H+）
    2（H+）
    +
    2
    2
    H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

    （1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
    物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
    TiC14 136 强烈水解 易溶
    SiCl4 58 强烈水解 易溶
    FeCl3 303（升华） 水解 易溶
    从粗TiC14中精制TiC14的方法是
    B
    B
    （填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
    （2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；阴极产物是
    钠
    钠
    ．
    （3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
    1
    1
    Ti+
    6
    6
    HF═
    1
    1
    Ti
    F
    2-
    6
    +
    2
    2
    H+
    H+
    +
    2
    2
    H2↑
    （4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
    ①装置A中发生反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    ②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
    饱和食盐水
    饱和食盐水
    、
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．（填试剂名称）
    ③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：
    TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO
    TiO2+2Cl2+2C
      △  
    .
     
    TiCl4+2CO
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?漳州一模）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
    甲+乙
    △
    丙+丁+水．
    （1）若丙为NO2．
    ①甲与乙反应的化学方程式为
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    C+4HNO3（浓）
     △ 
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O
    ．
    ②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）的助燃剂．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
    2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1．
    写出燃料-肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    ．
    （2）若丙为SO2．
    ①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是
    蓝色晶体变白色
    蓝色晶体变白色
    ．
    ②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
    MnO4-+SO2+
    2H2O
    2H2O
    =Mn2++SO42-+H+
    ③SO2在一定条件下，发生：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0反应．
    该反应的化学平衡常数K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    （填表达式）；反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是
    c
    c
    （填序号）．
    a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
    b．x表示压强，y表示SO2的转化率
    c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
    d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料，以金红石（主要成份为TiO2，含有少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如下：
    精英家教网
    （1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
    物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
    TiCl4 136 强烈水解 易溶
    SiCl4 58 强烈水解 易溶
    FeCl3 303（升华） 水解 易溶
    从粗TiCl4 中精制TiCl4 的方法是：
     

    A．用水溶解后，重结晶     B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
    （2）写出金红石高温反应制取TiCl4 的化学方程式
     
    ．
    （3）写出电解熔融NaCl的化学方程式
     
    ．
    （4）粗钛产品粉碎后用盐酸浸洗．其主要目的是
     
    ，
     
    ．
    （5）Ti可以溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式．
     
    Ti+
     
    HF═
     
    TiF62-+
     
    +
     
    H2↑

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