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    3．下列说法错误的是（　　）
    A．碱性锌锰电池是二次电池
    B．铅蓄电池是二次电池
    C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
    D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部

    分析 A．一次电池是放电后不能进行使用，二次电池是放电后可以充电后继续使用；
    B．铅蓄电池是二次电池，可以充电；
    C．蓄电池是二次电池放电后可以充电重新使用；
    D．燃料在两个电极上发生氧化还原反应把化学能转化为电能．

    解答 解：A．一次电池是放电后不能进行使用，二次电池是放电后可以充电后继续使用，碱性锌锰电池是一次电池，故A错误；
    B．铅蓄电池是二次电池，可以放电充电，故B正确；
    C．蓄电池是二次电池放电后可以充电重新使用，使活性物质获得再生，故C正确；
    D．燃料在两个电极上发生氧化还原反应把化学能转化为电能，不是在电池内部燃烧，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池的原理分析，为高频考点，注意电池分类，一次电池、二次电池的工作实质，把握原电池的分类以及工作原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（　　）
    A．含有离子键B．属于原子晶体
    C．既有离子键又有共价键D．属于离子晶体

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    14．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）B．a、c两点溶液中水的电离程度相同
    C．b点溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）D．c点溶液中：c（A-）＞c（HA）

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    11．某有机物的结构简式为HOCH2CH2CHO，请完成下表，指出该有机物中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关的化学方程式．
     官能团 选择试剂 实验现象 有关反应的化学方程式或离子方程式
        

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有机物中，所有的碳原子不可能都共面的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）Na2CO3与盐酸反应离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    （2）铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl+3H2↑
    （3）氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

    （1）原混合物中Mg和Al的质量之为3：2；
    （2）生成的H2在标准状况下的体积为10.08L；
    （3）加入NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L．
    （4）稀硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．大气中的部分碘源于O3对海水中I?的氧化．某科学小组进行O3与含I?溶液反应的相关研究．

    （1）O3将I?氧化生成I2的过程由3步反应组成：
    ①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
    ②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
    ③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
    用热化学方程式表示O3氧化I?生成I2的反应O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
    （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示．已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L．
    pH
    t/min
    T/℃    		3.04.05.06.0
    2030123116958
    301581084815
    503126157
    ①在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为1.00×10-4 mol/（L•min）．
    ②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH-．
    ③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为b、a、c（填字母代号）．
    a．40℃、pH=3.0      b．10℃、pH=4.0      c．30℃、pH=7.0
    （3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如图1所示，下列说法正确的是B．
    A．反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
    B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
    C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
    D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
    （4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示：
    ①上层溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化学符号表示）．
    ②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是在此温度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图
    （1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．用离子方程式表示甲NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O，升温至30℃的作用是降低氨气的溶解度
    （2）请指出过程Ⅲ的一种措施，使“达标废水”能浇灌农田：向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．

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