Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（2）写出X 的最高价氧化物的一种用途

冶炼铝（或制造耐火材料等）

．
（3）X的硝酸盐水溶液显

酸

性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：

c（NO₃^-）＞c（A1³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：

SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl

．
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性

HCl

＞

H₂S

（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

S^2-

＞

Cl^-

＞

Na⁺

＞

Al³⁺

．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色，则Y为S，即元素均在第三周期，
（1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W为Na，X为Al；
（2）X的最高价氧化物为氧化铝；
（3）硝酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，利用物质的构成及水解来分析离子的浓度大小；
（4）Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，则Z为Cl，二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸；
（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（6）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小．

解答：解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色，则Y为S，即元素均在第三周期，
（1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W为Na，X为Al，它们的最高价氧化物的水化物反应的离子反应为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）X的最高价氧化物为氧化铝，为离子化合物，则可电解来冶炼铝，又因熔点高，则可作耐火材料，故答案为：冶炼铝（或制造耐火材料等）；
（3）硝酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，由Al（NO₃）₃可知，c（NO₃^-）＞c（A1³⁺），水解显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），水解的程度较小，则c（A1³⁺）＞c（H⁺），即离子的浓度大小为 c（NO₃^-）＞c（A1³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NO₃^-）＞c（A1³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，则Z为Cl，二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸，该反应为SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（5）非金属性Cl＞S，气态氢化物的稳定性HCl＞H₂S，故答案为：HCl；H₂S；
（6）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，
则离子半径大小为S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案为：S^2-；Cl^-；Na⁺；Al³⁺．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，熟悉第三周期元素的性质变化规律及常见元素的单质和化合物的性质是解答本题的关键，难度不大．