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    19．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞R＞Z
    B．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强
    C．Z与W形成的是离子化合物
    D．W的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱

    分析 X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；X与Z同主族，则Z是Na元素；Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，则R是S元素，W是Cl元素，Y是F元素，然后结合元素周期律来解答．

    解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X是H元素；X与Z同主族，则Z是Na元素；Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，则R是S元素，W是Cl元素，Y是F元素．
    A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W＜R＜Z，故A错误；
    B．元素的非金属性Y＞W，所以W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故B错误；
    C．Z与W形成的是NaCl，只含离子键，该物质是离子化合物，故C正确；
    D．元素的非金属性Cl＜S，所以W的最高价氧化物对应水化物HClO4酸性比R的强，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置推断元素为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2 H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2 H2O+O2↑B．2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O
    C．Fe2O3+3 CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+3 CO2D．Cl2+H2O═HCl+HclO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现有 A、B、C、D 四种金属，进行如下实验：
    ①A、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A 极为负极；
    ②C、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由 C→导线→D；
    ③A、C 相连后，同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；
    ④B、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应． 
    则四种金属的活泼性顺序为（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞BC．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
    ①氮氧化物产生的环境问题是产生光化学烟雾或形成酸雨（写一种）．
    ②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    反应Ⅰ为：NO+O3═NO2+O2，生成11.2LO2（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol；反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是6NO2+4CO（NH2）2=7N2+8H2O+4CO2．
    （2）氨气在工农业生产中有重要应用．
    ①氮气用于工业合成氨，氮气的电子式为；NH3的稳定性比PH3的强（填“强”或“弱”）．
    ②空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：氨在水中存在平衡为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出．下列有关分析正确的是（　　）
    A．I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl
    B．“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
    C．每转移1 mol e-，U型管中消耗0.5 mol H2O
    D．“水”电池内，每生成1 mol Na2Mn5O10，X电极上生成1 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

    请同答下列问题：
    （1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等），其生产方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+．
    （2）操作A是过滤，操作B是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）加入的足量试剂a是HCl（填化学式）．
    （4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．

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    11．下列物质中属于有机物的是（　　）
    A．甲烷B．二氧化碳C．煤D．碳酸

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    8．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（　　）
    A．200mL  1mol/L的NaCl溶液B．150 mL   1mol/L的MgCl2溶液
    C．100mL  1mol/L的HCl溶液D．50mL    1mol/L的AlCl3溶液

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    13．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（　　）
    A．CH3CH2OH+CH3COOH　$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    B．CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    C．
    D．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

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