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    【题目】下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是

    A. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸： Fe3O4 ＋ 8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋ + 4H2O

    B. 常温下， 的溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、HCO3－

    C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32－ ＋ 2H＋ = SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O

    D. Na2S溶液中：SO、H＋、Cl－、Cu2＋

    【答案】C

    【解析】A、将磁性氧化铁溶于氢碘酸，发生反应的离子方程式为： Fe3O4 ＋ 8H＋+2I-= 2I2+ 3Fe2＋+ 4H2O，选项A错误；B、常温下， 的溶液呈碱性，OH－与HCO3－反应生成和水而不能大量共存，选项B错误；C、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生反应的离子方程式为：S2O32－ ＋ 2H＋ = SO2↑ ＋ S↓ ＋ H2O，选项C正确；D、Na2S溶液中：S2-会与H＋反应生成硫化氢气体，与Cu2＋反应生成硫化铜沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选C。

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    已知：A的分子式为C57H106O6．1mol该天然油脂A经反应①可得到1molD、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直链饱和脂肪酸C．经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1；

    （1）写出B的分子式：________________________；

    （2）写出反应①的反应类型：____________；C的名称(或俗称)是_________；

    （3）近日，电视媒体关于“氢化油危害堪比杀虫剂”的报道引发轩然大波，反应②为天然油脂的氢化过程．下列有关说法不正确的是_______________；

    a．氢化油又称人造奶油，通常又叫硬化油．

    b．植物油经过氢化处理后会产生副产品反式脂肪酸甘油酯，摄入过多的氢化油，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．

    c．氢化油的制备原理是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂．

    d．油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应

    （4）D和足量金属钠反应的化学方程式_____________________________。

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    【题目】血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2, CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。假设空气中氧气的体积分数为20%。据此，下列结论错误的是

    A. 当HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，反应达到平衡

    B. 可以把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒

    C. 血红蛋白结合CO的能力强于O2

    D. 空气中CO的体积分数不能超过1.8×10－5，否则对人体有害

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH3COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是

    A. 该反应的ΔH>0

    B. NH3的体积分数不变时,该反应不一定达到平衡状态

    C. A点对应状态的平衡常数K（A）=10-3.638

    D. 30℃时,B点对应状态的v(正)(逆)

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    【题目】某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五种阴离子，向其中加入少量的过氧化钠固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)( )

    A. ① B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤

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    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是

    温度/℃

    400

    500

    830

    1000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    A. 该反应的正反应是吸热反应

    B. 该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变

    C. 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正<v逆

    D. 830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%

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    【题目】下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）

    （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；

    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；

    （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；

    （4）反应③产物中K的化学式为 ；

    （5）反应④的离子方程式为 。

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