精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】将铁与氧化铁的混合物15克,加入150mL稀硫酸中,标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化.
(1)混合物中铁的质量为g.
(2)为使Fe2+完全转化为Fe(OH)2 , 共消耗3molL﹣1的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为

【答案】
(1)7
(2)2mol/L
【解析】解:(1)由题意可知,反应后的溶液中Fe元素的存在形式为Fe2+

故发生反应有:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O、Fe+Fe2(SO43=3FeSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,

生成氢气的物质的量为:n(H2)= =0.075mol,

与H2SO4反应的铁的物质的量为:n(Fe)=n(H2)=0.075mol,

综合前两个反应方程式可知:与Fe2(SO43反应的铁为 n(Fe)ˊ=n[Fe2(SO43]=n(Fe2O3),

铁与氧化铁的总质量为15g,则:(n(Fe)ˊ+0.075mol)×56g/mol+n(Fe)ˊ×160g/mol=15g,

解得:n(Fe)ˊ=0.05mol,

混合物中铁的物质的量为:n(Fe)=0.075mol+0.05mol=0.125mol,

所以混合物中铁的质量为:m(Fe)=0.125mol×56g/mol=7g,

故答案为:7;
(2)中和过量的H2SO4,且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2,反应后的溶液中溶质为Na2SO4

则:n(H2SO4)=n(Na2SO4)= n(NaOH)= ×3mol/L×0.2L=0.3mol,

原硫酸的浓度为:c(H2SO4)= =2mol/L,

故答案为:2mol/L.
(1)向溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化,说明反应后溶液中铁元素完全转化成亚铁离子,据此写出反应的化学方程式;根据反应方程式计算出混合物中单质铁的质量;
(2)将Fe2完全转化为Fe(OH)2,此时溶质为硫酸钠,根据质量守恒计算出原硫酸的物质的量浓度.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2012年6月16日18时37分,神舟九号飞船在酒泉卫星发射中心发射升空,实现航天员手控交会对接,航天员将进入天宫一号工作和生活,开展空间科学实验,之后返回地面。按照计划2020年中国将建成自己的太空家园,中国空间站届时将成为世界唯一的空间站。
(1)火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温。为了防止火箭温度过高,在火箭表面涂上一种特殊的涂料,关于该涂料的性质描述中最有可能的是( )
A.在高温下不熔化
B.在高温下可分解气化
C.在常温下就分解气化
D.该涂料不可能分解
(2)下列叙述正确的是( )
A.国产“飞天”舱外航天服是用一种特殊的高强度人造纤维制成的
B.钛作为一种重要的航天金属,在工业上可用钠还原钛的卤化物溶液来制备
C.飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料
D.航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的,该材料属于纯净物
(3)舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,下列相关叙述错误的是( )
A.它耐高温,抗氧化
B.它比钢铁强度高、重量轻、缓冲性好
C.它没有固定熔点
D.它是一种新型有机合成材料
(4)有机化合物的结构简式可进一步简化,如: 可简化为 ,下图是一种形状酷似发射航天器的火箭的有机物分子(Rocketene),有关Rocketene的说法正确的是( )
A.该有机物属于芳香烃
B.该有机物属于苯的同系物
C.Rocketene分子式为C9H8
D.Rocketene与液溴用铁作催化剂反应生成的一溴代物有四种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中不正确的是(  )
A.热稳定性:Na2CO3比NaHCO3稳定
B.溶解性:Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出CO2
D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下向10mL c(H+)=0.001 molL﹣1的醋酸溶液中加水稀释后,下对说法正确的是(  )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中 不变
D.再加入c(OH)=0.001 mol?L﹣1的NaOH溶液,混合液的PH=7

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列性质的比较正确的是

A. 酸性:H2SiO3>H2CO3 B. 碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3

C. 稳定性:SiH4>PH3 D. 原子半径:N>C

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液.观察到的现象是先出现黄色沉淀.最终出现黑色沉淀.已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下:下列叙述错误的是(  )

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×1010

8.51×1016

6.3×1050


A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃时,在饱和AgCl、AgI Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,不正确的是

A. 物质燃烧一定是放热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 化学键的断裂一定需要吸收能量

D. 化学反应除了生成新的物质外,一定伴随着能量的变化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是(
A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的同分异构体有2种
B.丙烯能发生取代反应、加成反应,还能使酸性KMnO4溶液褪色
C.甲苯中所有原子都处于同一平面
D.相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题:
(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
(2)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.醋酸的电离程度增大,c(H)亦增大
C.溶液中 不变
D.溶液中 减小
(3)①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=(溶液体积变化忽略不询.
②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH)=2×107mol/L
B.若V1=V2 , 反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(4)常温下,浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示:

溶质

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①根据表中数据,将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是
A.HCN B.HClO C.H2CO3   D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D.NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

查看答案和解析>>

同步练习册答案