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    16．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）?2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”“小于”）
    ②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？先变深后变浅但比压缩前深．
    （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D；若要重新达到平衡时，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变小，可采取的措施有（填序号）AB．
    A． 增大四氧化二氮的起始浓度          B． 向混合气体中通入二氧化氮
    C． 使用高效催化剂                    D． 升高温度．

    分析 （1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，据此判断；
    （2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃；
    ②反应容器的容积减少一半，压强增大，根据反应前后气体体积大小判断化学平衡移动方向；
    （3）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动；使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变小，应使平衡向逆反应方向移．

    解答 解：（1）随温度的升高，混合气体的颜色变深，化学平衡向正反应方向移动，即△H＞0，故答案为：大于；
    （2）①N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案为：大于；
    ②反应容器的容积减少一半，压强增大，正反应方向气体体积增大，增大压强向着气体体积减小的方向移动，混合气体的颜色先变深后变浅但比压缩前深，故答案为：逆反应；先变深后变浅但比压缩前深；
    （3）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数k增大，所以要增大该反应的K值，可采取的措施为D；
    A． 增大N2O4的起始浓度，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变小，故A正确；
    B． 向混合气体中通入NO2，达到平衡时，压强增大，与原平衡相比，平衡逆移，则$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变小，故B正确；
    C． 使用高效催化剂，平衡不移动，则$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值不变，故C错误；
    D． 该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡正移，则$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变大，故D错误；
    故答案为：D；AB．

    点评 本题考查了化学平衡的计算和外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，与其它任何物理量都无关．

    练习册系列答案
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    14．下列离子能在无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
    C．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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    7．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

    （1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+则装置B中的溶液的作用是除去氯气中的氯化氢；装置D中加的最佳试剂是（填序号）c：
    供选试剂：a．浓H2SO4  b．FeCl2溶液  c．KSCN与FeCl2的混合溶液  d．无水氯化钙
    （3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

    实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
    实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强、
    证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的酸性高锰酸钾（填溶液名称），E中加入Na2SiO3溶液（填化学式）．
    （4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；实验2不严谨之处应如何改进将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管．

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    4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A．HX、HY、HZB．HX、HZ、HYC．HZ、HY、HXD．HY、HZ、HX

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    11．已知NO2与N2O4相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol
    在恒温下，将一定量NO2和N2O4（g）的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图．下列推理分析合理的是（　　）
    A．a，b，c，d四点中c正与v逆均相等
    B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
    C．前10min内，用v（NO2）表示的该反应速率为0.02mol/L•min
    D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
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    D．浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O

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    （3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用标准盐酸溶液润洗2～3次．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点处所对应的刻度．滴定终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质属于纯净物的是（　　）
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