Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某溶液中由水电离出的c(OH^—) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c(Na⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(H₂SO₃)
C．将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na⁺)>2c(R^2-)+c(HR^-)

Answer 1

C

解析试题分析：溶液中由水电离出的c(OH^—) =c(H⁺)，加入酸和碱都会抑制水的电离，故某溶液中由水电离出的c(OH^—) = 1×10^-amol·L^-1，若a>7时，则该溶液的pH可能为14-a，也可能为a，故A选项错误；等体积、等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液混合：c(Na⁺) ="2" c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) +2 c(H₂SO₃)，故B选项错误；将0.2mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^-)+c(A^-)=2c(H⁺)+c(HA)，C正确；pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na⁺)<2c(R^2-)+c(HR^-)，故D错误。符合题意的选项为C。
考点：溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系
点评：本题考查溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系，需要学生在熟悉电离反应的同时掌握粒子守恒原理。