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    【题目】下列四组离子中一定能大量共存的是 (　 )

    A. K+、H+、Cl﹣、CO32﹣ B. Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣

    C. NO3﹣ H+、Fe2+、SO42﹣ D. Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣

    【答案】D

    【解析】

    A．H+、CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、SCN-发生络合反应而不能大量共存，故B错误；C．NO3-H+、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D．Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；故选D。

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    【题目】ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研究出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：

    下列有关该反应的叙述中正确的是( )

    A．该反应是复分解反应

    B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

    C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，属于吸热反应的是（ ）

    A.Al与盐酸的反应

    B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.NaOH与盐酸的反应

    D.Na与H2O的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下，请回答下列有关问题：

    （1）硼砂中B的化合价为_________；滤渣的主要成分为_______________。

    （2）X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为_________________________。

    （3）H3BO3是一种一元弱酸，也可写作B(OH)3，它与水作用时结合水电离的OH-而呈酸性，这一变化的离子方程式为______________________________。

    （4）MgCl2·6H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是______________________。

    （5）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

    pH

    ＜8.0

    8.0～9.6

    ＞9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．

    （1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：

    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_________极(填“正”或“负”)。

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：___________________________。

    （2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。

    ①电池总反应为____________________________________________。

    ②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为___________。

    （3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

    ①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是__________________________。

    ②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水，废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中部的处理工艺流程如下:

    已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    （1） 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。(答出两点)。

    （2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。

    （3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    沉淀完全时的pH

    3.7

    5.4(>8溶解)

    9(>9溶解)

    ①用NaOH调节溶液的pH不能超过8，其理由是________________。

    ②当pH=8时，Mg2+是否开始沉淀(溶液中镁高子浓度不超过1mol·L-1)。____(填“是”或“否”(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)。

    （4）上述流程中，加入NaOH溶液后，溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-，写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是

    A. CO(g)=C(s)+ O2(g) B. 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

    C. (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D. MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）

    A.乙烯和乙醇B.苯和乙烯C.乙酸和1，2-二溴乙烷D.乙烯和丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是

    A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B. Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2

    C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)

    D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)

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