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【题目】ABCDE是中学常见的五种化合物,它们之间有下列转化关系:

已知A溶液显碱性,可促进水的电离;D溶液显酸性,AD溶液焰色反应均为黄色。

1ABC中含有相同的金属元素,且B能溶于酸也能溶于碱,D能与Ba(OH)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。则A的化学式为 D的化学式为 AC反应生成B的离子方程式为

2C是一种无色无味的气体,且能使澄清石灰水变浑浊。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 CE反应生成B的化学方程式为

【答案】

1NaAl(OH)4NaAlO2NaHSO4溶液

3Al(OH)4-+Al3+=4Al(OH)3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3

2CO32-+H2OHCO3-+OH-CO2+NaOH=NaHCO3

【解析】

试题分析:A溶液显碱性,焰色反应为黄色,含有Na元素,且可促进水的电离,A应为强碱弱酸盐。

1ABC中含有相同的金属元素,该金属应为Al元素,由转化关系可知,ANaAlO2D能与Ba(OH)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。DNaHSO4溶液,BAl(OH)3C为铝盐,ENaOHAC反应生成B的离子方程式为:3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3,故答案为:NaAlO2NaHSO4溶液;3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3

2C是一种无色无味的气体,由转化关系可知,ANa2CO3DHCl等,BNaHCO3CCO2ENaOH,用离子方程式表示A溶液显碱性的原因为:CO32-+H2OHCO3-+OH-CE反应生成B的化学方程式为:CO2+NaOH=NaHCO3,故答案为:CO32-+H2OHCO3-+OH-CO2+NaOH=NaHCO3

练习册系列答案
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【题目】1同温同压下,同体积的NH3H2O水蒸气质量比是

20.3 mol NH3 分子中所含质子数与________H2O分子中所含质子数相等。

30.4 mol Al3Al2SO43中所含的SO42的物质的量是________

42molSO33molSO2其分子数之比为_______;相同状况下均为气体体积之比为_______

5欲用98%的浓硫酸ρ=1.84g/cm3 配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取浓硫酸的体积为_______mL

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【题目】KMnO4和MnO2都是重要化学物质,在实验室可以做氧化剂和催化剂,某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下:

I.MnO2的制备:

该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2实验,其工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)第步操作中,生成CO2的化学方程式为____________。

(2)第步操作中,NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________。

(3)第步操作中,最终得到的固体除NaClO3外,还一定含有下列物质中的_________(填序号)。

a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH

(4)为得到纯净的MnO2,须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有:_____________,判断是否洗涤干净可选用的试剂是____________(填化学式)。

(5)NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气,制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。

(6)工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰,该过程的阳极反应式为___________。

II.KMnO4的制备和性质:

(7)实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行:

第一步:MnO2与KOH共熔并通入氧气:2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

第二步:通入CO2,可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2

第二步完成反应时,转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为_______(精确到0.1%)

(8)该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程,将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中(温度相同,并不断振荡),记录的现象如下:

请将MnO4-氧化C2O42- 的离子方程式补充完整:

______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2+_______

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_____________________。

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【题目】某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )

滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

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【题目】下列有机物的命名正确的是

A. 33-二甲基丁烷

B. 22-二甲基丁烷

C. 2-乙基丁烷

D. 233-三甲基丁烷

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【题目】等质量的下列各烃完全燃烧时,消耗氧气最多的是( )

A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6

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【题目】某容积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A + 3B 2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器容积为VL,其中C气体的体积占10% ,下列推断正确的是(

原混合气体的体积为1.2L

原混合气体的体积为1.1L

反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL

反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL

A.②③ B.②④ C. ①③ D.①④

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【题目】(1)现有反应II:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H>0,如图表示反应II在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况,则图中t2时刻发生改变的条件可能是

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(2)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0

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(3)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:

反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1

下表所列数据是反映I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断H1 (填”“=)。

某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,请用三段式计算平衡常数并计算此时的温度。

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(2)已知CO、CO2的混合气体的质量为15 g,在标准状况下体积为8.8 L,则可推知该混合气体中含CO________ g,所含CO2在标准状况下体积为________ L。

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