练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列化学方程式不正确的是（　　）
    A、实验室制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    B、铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
    C、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
    D、酒精燃烧：C2H5OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
    B．铁的还原性强于铜，能够与硫酸铜反应置换铜；
    C．原子个数不守恒；
    D．酒精完全燃烧生成二氧化碳和水．
    解答： 解：A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故A正确；
    B．铁丝与硫酸铜溶液反应，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故B正确；
    C．用稀盐酸除铁锈，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故C错误；
    D．酒精燃烧，化学方程式为：C2H5OH+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+3H2O，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查了化学方程式的书写，为高考的频考点，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意原子个数守恒．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的离子方程式：
    氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应
     

    铁与硫酸铜溶液反应
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的Zn与100ml 18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 16.8L（标准状况）．将反应后的溶液稀释到1L后，测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是（　　）
    A、反应中共转移1.5mol 电子
    B、反应中共消耗锌48.75克
    C、气体A为H2和SO2的混合气
    D、气体A中H2与SO2的体积比为4：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol/L硫酸溶液的含义是（　　）
    A、1L水中含有1molH2SO4
    B、溶液中含有1molH2SO4
    C、将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液
    D、指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列数据：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-12Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1则2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　　）
    A、-859 kJ?mol-1
    B、+1403 kJ?mol-1
    C、-1718 kJ?mol-1
    D、-2806kJ?mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是（　　）
    A、分散系只包括溶液和胶体
    B、电解质和非电解质构成所有的物质
    C、相同体积的两溶液，物质的量浓度大的溶液含有溶质的质量就越大
    D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1mol物质的质量数值相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（　　）
    A、烧碱、盐酸、食盐
    B、纯碱、火碱、硫酸
    C、硫酸、熟石灰、纯碱
    D、盐酸、纯碱、碳酸钙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行反应①Fe（s）+C02（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=akJ?mol一1反应②2CO（g）+02（g）?2C02（g）△H2=b kJ?mol-1反应③2Fe（s）+02（g）?2FeO（s）△H3
    （1）△H3=
     
    （用含a、b的代数式表示）．
    （2）反应①的化学平衡常数表达式K=
     
    ，已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，CO的平衡浓度为
     
    ．
    （3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积    B．再通入CO2    c．升高温度    D．使用合适的催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积固定的密闭容器中充入3mol A和1mol B发生反应3A（g）+B（g）═xC（g），达平衡C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2mol A、0.4mol B、0.6mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是（　　）
    A、1或3B、2或4
    C、2或3D、1或4

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案