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    【题目】通常工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+ H2O2+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HC1 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
    A.0.1 molBaCl2中所含离子总数约为0.3 NA
    B.25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目约为0.1 NA
    C.标准状况下，17gH2O2中所含电子总数约为9 NA
    D.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积在标准状况下约为0.224L

    【答案】B
    【解析】A. 0.1 molBaCl2中含有0.1mol Ba2+和0.2mol Cl-，所含离子总数约为0.3 NA，A不符合题意；
    B. 未注明溶液的体积，无法计算25℃时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目，B符合题意；
    C. 17gH2O2的物质的量为 =0.5mol，所含电子的物质的量为0.5mol×18=9mol，电子总数约为9 NA，C不符合题意；
    D. 2.33gBaSO4的物质的量为 =0.01mol，根据方程式，吸收SO20.01mol，在标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol =0.224L，D不符合题意；

    所以答案是：B。

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    （1）其分子式分别是、 ．
    （2）降冰片烷发生一氯取代时，取代位置有种．
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    A.OH﹣
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    请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式A___、F___；

    （2）说出黄绿色气体C的一种用途___；

    （3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加___无明显现象，再加氯水，溶液变为___色；

    （4）写出C与H溶液反应的化学方程式___.

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    【题目】下列有机物与其名称相符的是（ ）
    A.3，3﹣二甲基丁烷
    B.1﹣丁烯：CH2=CH﹣CH2﹣CH3
    C.间二甲苯：
    D.苯甲醇：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是

    A. 44g N2O含有的N原子数目为NA

    B. 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA

    C. 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA

    D. 1L 1mol·L－1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

    （1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。

    a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢

    （2）NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2—N2+ HCl

    ①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

    ②配平该方程式：NH3 + Cl2 — N2 + HCl __

    ③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。

    （3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

    ①反应I的化学方程式为________。

    ②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。

    ③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
    （1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 (填写化学式）。
    （2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为。
    （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
    步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;
    步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
    步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。（溶液体积变化忽略不计）
    步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

    烧杯

    溶液的pH

    现象

    a

    10

    10 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色

    b

    7

    10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色

    c

    4

    10 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色

    已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数（α） 随pH变化的关系如下图所示：

    ①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色。
    ②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。
    （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。
    ①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为。
    ②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2 ， 转移mole-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是 （ ）

    A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O

    B. 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+

    C. 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓

    D. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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