Question

一定质量的液态化合物XY₂与标准状况下的一定质量的O₂恰好完全反应，化学方程式为：XY₂（l）+3O₂（g）

点燃  .

XO₂（g）+2YO₂（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：下列说法不正确的是（　　）

• A、在标准状况下反应前O₂的体积是672 mL
• B、化合物XY₂的质量有7.6 g
• C、若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为C和S
• D、XY₂ 的物质的量为0.01 mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A．反应前后气体的化学计量数不变，则反应前后气体的体积不变；
B．根据m=ρV计算反应后混合气体总质量，根据n=

V

Vm

计算混合气体的物质的量，则氧气物质的量等于反应后混合气体物质的量，再根据质量守恒定律计算XY₂的质量；
C．根据方程式计算XY₂ 的物质的量，根据M=

m

n

计算XY₂的摩尔质量，结合X、Y的质量之比计算X、Y的相对原子质量，确定X、Y为何元素；
D．根据方程式计算XY₂ 的物质的量．

解答： 解：A．反应前后气体的化学计量数不变，则反应前后气体的体积不变，故在标准状况下反应前O₂的体积是672 mL，故A正确；
B．反应后混合气体总质量=0.672L×2.56g/L=1.72g，根据质量守恒定律可知，XY₂的质量小于1.72g，标况下氧气的物质的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，则氧气的质量=0.03mol×32g/mol=0.96g，根据质量守恒定律可知，则XY₂的质量=1.72g-0.96g=0.76g，故B错误；
C．由方程式可知，XY₂ 的物质的量=0.03mol×

1

1+2

=0.01mol，则XY₂的摩尔质量=

0.76g

0.01mol

=76g/mol，若XY₂分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X的相对原子质量=76×

3

3+16

=12，Y的相对原子质量=

76-12

2

=32，故X为碳元素、Y为硫元素，故C正确；
D．由C中计算可知XY₂ 的物质的量为0.01mol，故D正确，
故选B．

点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度中等，关键是根据方程式分析气体体积变化，侧重考查学生对数据的处理与分析解决问题的能力．