下列实验不能作为判断依据的是( )A．钠和镁分别与冷水反应.判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水.判断镁与铝的金属性强弱C．碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡.判断碳与硫的非金属性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应.判断溴与碘的非金属性强弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列实验不能作为判断依据的是（）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C．碳酸钠溶液中通入SO₂产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱

D．Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．

（1）如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B的电子式：
A 、B 、C、D的化学式 C 、D ．
（2）写出A离子与B反应的离子方程式：．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A离子的离子结构示意图为                                  ；
（2）C元素在周期表中的位置是                               ；
（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是       　；
（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

根据元素周期律和化学键的相关知识，分析下面的推断中错误的是（）

A．Al原子失电子能力比镁弱	B．HNO₃酸性比H₂CO₃强
C．NaOH碱性比Mg(OH)₂强	D．HCl能电离产生H⁺和Cl^—，所以HCl是离子化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组微粒的半径比较中，正确的是　（）
①F＜F^-＜Cl^-　　 ②O^2-＜Mg²⁺＜Al³⁺　③Na⁺＜Na＜Rb　　④P＜S＜Cl

A．①③　　　

B．②③　　

C．③④　　

D．①②

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列元素

的最高价氧化物溶于水形成的含氧酸的酸性最强的是 ( )

A．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素

B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素

C．第三周期ⅦA族的元素

D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y为短周期元素，且X^2-、Y^-两种离子均具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN溶液显红色。试回答：
（1）X的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（2）将ZY₃溶液滴入沸水可得到红褐色胶体，反应的离子方程式是           ，光束通过该液体时形成光亮的“通路”，该现象叫____________。
（3）Na₂X的电子式为
（4）X的低价氧化物与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制备氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题