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    元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大．其中D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 g·L－1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出)：

    其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应．请回答下列问题：

    (1)写出化合物甲的电子式：________．

    (2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式________；

    写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式________．

    (3)由A、C元素组成的化合物戊和A、E元素组成的化合物己，式量均为34．其中戊的熔沸点高于己，其原因是：________．

    (4)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种酸根离子组成的盐．请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐庚的化学式________．该复盐是一种重要的化学试剂，据中学课本介绍，工业上常用如下方法制取：将一定量的两种盐配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的该复盐晶体．写出相关反应的化学方程式________，析出该复盐晶体的原理是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)(1分)

    　　(2)3NH3·H2O＋Al3+＝Al(OH)3↓＋3NH(3分)　Fe＋2Fe3+＝3Fe2+(3分)

    　　(3)H2O2分子间存在氢键(2分)

    　　(4)(NH4)2Fe(SO4)2或(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(2分)

    　　(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(2分)

    　　硫酸亚铁铵在水中溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁在水中的溶解度要小得多(2分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族：E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6．
    （1）E在元素周期表中的位置是
    第三周期第ⅥA族
    第三周期第ⅥA族

    （2）由A、C、F三种元素按原子个数比、1：1：1组成的化合物与BA3反应生成B的单质，写出该反应的化学方程式
    3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
    3HClO+2NH3=3HCl+N2+3H2O
    ．
    （3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的
    c(H+)甲c(H+)乙
    =
    10-4
    10-4
    ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （4）用如图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe2+
    Fe-2e-=Fe2+
    ，溶液中出现的现象是
    产生气泡，有白色沉淀生成
    产生气泡，有白色沉淀生成
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大．已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．
    （1）A、B的元素名称分别为
    氯
    氯
    、
    硅
    硅
    ．
    （2）D、E可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28．写出其结构简式
    CH2═CH2
    CH2═CH2
    ．
    （3）自然界中B元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取B单质的化学方程式
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．
    （4）写出实验量制取A气体的化学方程式
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （5）a克C单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，测得生成气体（标况，下同）体积为mL；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量HCl溶液，测得生成气体体积为nL．则m：n=
    3：2
    3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?广西模拟）短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，且只有 C 为金属元素． A、C 位于同一主族，B 的最外层电子数是次外层的 3 倍，B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等． 请回答下列问题：
    （1）D 的最高价氧化物对应水化物的名称为
    高氯酸
    高氯酸

    （2）C2B2 的电子式为
    ，其中含有的化学键类型为
    离子键、非极性键
    离子键、非极性键

    （3）用石墨电极电解 CD 的饱和溶液，反应的化学方程式为
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    若反应后溶液的体积为 200mL，测得 pH 为 13，则阳极得到的气体质量为
    0.71g
    0.71g
    ，外电路中通过电子的物质的量为
    0.02mol
    0.02mol

    （4）实验室欲检验 CD 溶液中所含的 D-，操作方法和现象为
    取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-
    取少许试液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种短周期元素A、B、C、D、E、F的性质或结构信息如下：
    ①原子半径大小：A＞B＞C＞D
    ②A、B、C、D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：
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    甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二．
    乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料．
    丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝．
    ③E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化．
    请根据上述信息回答下列问题．
    （1）A元素在周期表中的位置
     
    ，乙的电子式是
     
    ．
    （2）由A、B、C、D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为
     
    ．
    （3）E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有硫酸亚铁溶液（硫酸酸化）的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式
     
    ；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：
     
    ．

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